Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Неорганика. Реакции


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1)SO2 + Na[Al(OH)4] = NaHSO3 + Al(OH)3

Al(OH)3 + KOH (t) = KAlO2 + 2H2O

2)NO + H2O = N2O + HNO3

Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

AgNO3 = Ag + NO2 + O2

O2 + HBr = H2O + Br2

Br2 + KI = KBr + I2

I2 + PH3 = H3PO2 + HI в последней не уверен.

Что-то Вы не с того начали

Ссылка на комментарий

Подскажите с первым:

SO2 + K2CO3 = K2SO3 + CO2↑

K2SO3+Al2O3 =t,спекание= K2O+Al2O3+SO2 = 2KAlO2 + SO2↑

Возможны ли две первые реакции в сухом виде?

Но у Вас, Чебурашка, диоксид серы разлагает тетрагидроксоалюминат и вытесняет "к-ту".

Что насчёт метаалюмината? :unsure:

Изменено пользователем Jarro
Ссылка на комментарий

Возможны ли две первые реакции в сухом виде?

Первая - теоретически возможна, на практике, думаю, выход будет очень маленький.

 

Но у Вас, Чебурашка, диоксид серы разлагает тетрагидроксоалюминат и вытесняет "к-ту".

Что насчёт метаалюмината? :unsure:

А что такого?

Комплексные соединения амфотерных металлов сначала раскрывают наружную сферу, а потом внутреннюю.

Ссылка на комментарий

А что такого?

Комплексные соединения амфотерных металлов сначала раскрывают наружную сферу, а потом внутреннюю.

Дык это понятно. Я просто заметил вверху, что диоксид серы разрушает тетрагидроксоалюминат, вытесняя гидроксид алюминия.

Что, впрочем, несколько ожидаемо.

Во второй приведённой мною реакции не сможет ли диоксид серы также вытеснить из метаалюмината гидроксид алюминия в водном растворе и оксид алюминия, в сухом виде?

Изменено пользователем Jarro
Ссылка на комментарий

Дык это понятно. Я просто заметил вверху, что диоксид серы разрушает тетрагидроксоалюминат, вытесняя гидроксид алюминия.

Никто ничего не вытесняет. Сернистый газ понижает Ph, вызывая распад комплексного соединения, устойчивого при высоких значениях Ph.

 

Во второй приведённой мною реакции не сможет ли диоксид серы также вытеснить из метаалюмината гидроксид алюминия в водном растворе и оксид алюминия, в сухом виде?

Оксид алюминия нелетуч, а сернистый газ весьма.

Ссылка на комментарий

Никто ничего не вытесняет. Сернистый газ понижает Ph, вызывая распад комплексного соединения, устойчивого при высоких значениях Ph.

Но анион то у соли натрия именно вытесняется сернистой кислотой, первым делом. Сначала, внешняя сфера тетрагидроксоалюмината натрия разрушается, как Вы же сами и сказали, формально SO32- становится на место [Al(OH)4]- и только потом по указанным Вами причинам (pH из-за H+ от кислоты + [OH-] от комплекса формируют воду, наверное) внутренняя сфера распадается..

Изменено пользователем Jarro
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...