Нахождение массы одного из исходных веществ по уравнению материального баланса

[ise95]

Здравствуйте, не могу решить две задачи, ОБЪЯСНИТЕ, пожалуйста, как решать задачи такого типа!

1) Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г. 25 %-ого раствора ортофосфорной кислоты, получив 50 %-ый раствор ортофосфорной кислоты.

2)Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л. воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты в полученном растворе с массовой долей 0.01.

[MacinTosh94]

Решить с цифрами нет возможности. Суть решения: имеем фосфор, потом его оксид и раствор кислоты(важно что раствор, то есть в нем и вода и кислота), оксид реагирует с раствором, точнее с водой, массовая доля кислоты растет, воды уменьшается.

 

ПиСи: пока писал пришла идея что образуется пирофосфорная

[ise95]

Это понятно, но к массе раствора прибавляется и масса оксида!?Вот как его найти...

[MacinTosh94]

Это понятно, но к массе раствора прибавляется и масса оксида!?Вот как его найти...

 

m(H3PO4) = 112.5г

 

(112.5 + 2*98x)/(450+142x) = 0.5

 

x= кол-во моль оксида фосфора, цифра 2, потому что по у.р. образуется 2 моля фосфорной кислоты. 98 - молярная масса фосфорной, 142 - молярная масса оксида.

[ise95]

Спасибо! Все правильно

[MacinTosh94]

Пожалуйста. Обращайтесь.

[machdems]

2)Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л. воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты в полученном растворе с массовой долей 0.01.

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

82x/1500+82x = 0.01

82x = 15 + 0.062x

x = 0.183

 

m(S) = 32*0.183=

 

Только вот где засомневался 0,01 или 0,001

Изменено 11 Июля, 2012 в 08:08 пользователем machdems