Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ise95

Нахождение массы одного из исходных веществ по уравнению материального баланса

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, не могу решить две задачи, ОБЪЯСНИТЕ, пожалуйста, как решать задачи такого типа!

1) Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г. 25 %-ого раствора ортофосфорной кислоты, получив 50 %-ый раствор ортофосфорной кислоты.

2)Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л. воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты в полученном растворе с массовой долей 0.01.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решить с цифрами нет возможности. Суть решения: имеем фосфор, потом его оксид и раствор кислоты(важно что раствор, то есть в нем и вода и кислота), оксид реагирует с раствором, точнее с водой, массовая доля кислоты растет, воды уменьшается.

 

ПиСи: пока писал пришла идея что образуется пирофосфорная :bn:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это понятно, но к массе раствора прибавляется и масса оксида!?Вот как его найти...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это понятно, но к массе раствора прибавляется и масса оксида!?Вот как его найти...

 

m(H3PO4) = 112.5г

 

(112.5 + 2*98x)/(450+142x) = 0.5

 

x= кол-во моль оксида фосфора, цифра 2, потому что по у.р. образуется 2 моля фосфорной кислоты. 98 - молярная масса фосфорной, 142 - молярная масса оксида.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л. воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты в полученном растворе с массовой долей 0.01.

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

82x/1500+82x = 0.01

82x = 15 + 0.062x

x = 0.183

 

m(S) = 32*0.183=

 

Только вот где засомневался 0,01 или 0,001

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×