Organik1992 Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:02 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:02 Сосуд неизвестного объема заполнен аммиаком при н.у., а другой сосуд вдвое меньшего объема - хлороводородом, также при н.у. В оба сосуда ввели воду таким образом, что газы в ней растворились и раствор целиком заполнил сосуды. Затем содержимое двух сосудов смешали и отобрали 100 мл раствора. Какой объем газообразного HCl (н.у.) требуется добавить к этой порции раствора, чтобы растворенным веществом стал только хлорид аммония? Изменением объема при смешении растворов и гидролизом соли пренебречь. Получается на 2 объема аммиака пришелся 1 объем хлороводорода Вот я не пойму - а в растворе после смешения неужели хлорида аммоний не один? Там ещё следы аммиака присутствуют что ли? Я правильно думаю что к 100 мл смеси (NH4Cl; NH3) нужно добавить 50 мл газообразного хлороводорода, чтоб оставшийся аммиак полностью превратился в хлорид аммония? Но это чисто моя логика Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:06 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:06 Ну аммиак растворяется в воде же Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:08 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:08 (изменено) Ну аммиак растворяется в воде же Гидролизом соли пренебречь P.S.: Простите, аммиак это ж не соль Изменено 14 Июля, 2012 в 16:09 пользователем Organik1992 Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:09 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:09 Гидролизом соли пренебречь Какая тут соль? аммиак просто растворяется в воде Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:15 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:15 (изменено) Какая тут соль? аммиак просто растворяется в воде Простите, получается, например, 100 мл аммиачной воды и 50 мл соляной кислоты, смешаю их, получится 150 мл раствора (NH3*H2O; HCl), извлечем 100 мл раствора... путаюсь. Не пойму зачем пропускать газообразный хлороводород Изменено 14 Июля, 2012 в 16:17 пользователем Organik1992 Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:20 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:20 33,34 мл HCl Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:24 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:24 Через молярные концентрации решать нужно. Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:35 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:35 33,34 мл HCl как решали, направьте меня в этом направлении rrr, факт в том что молярная концентрация C=n/V, объем я знаю, а вот число молей как узнать? Или приравнять число молей к объему и тогда у меня концентрация всегда будет равняться 1? Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:38 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:38 Допустим объем меньшого сосуда х. Тогда число молей хлороводорода=х/22,4, а аммиака 2х/22,4. Дальше додумаетесь? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:42 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2012 в 16:42 На самом деле будь объем известный, ничего не изменится. Пусть был объем NH3 - 100 000 мл HCl - 50 000 мл Осталось 50 000 мл NH3 50 000 содержится в 150 000 мл А в 100 мл, NH3 33.34 мл Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти