Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Иногда в качестве ловушки хлороводорода, выделяющегося "при варке органики" используют амины (в т.ч аммиак). А что, если использовать аммиакаты металлов, скажем аммиакат лития или меди [Cu(NH3)4]Cl2 ? 1) Отпадает необходимость барботировать газ через реактор 2) Относительная легкость дозирования

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, как это можно барботировать хлористый водород через водные растворы? Барботировать его можно пожалуй только через концентрированную соляную кислоту, во всех остальных случаях он поглощается (растворяясь в воде) с такой скоростью, что чтобы не было обратного заброса, пускают его ток просто над жидкостью.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

1) Отпадает необходимость барботировать газ через реактор 2) Относительная легкость дозирования

1) Почему "отпадает необходимость"? 2) Относительно чего и почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, как это можно барботировать хлористый водород через водные растворы? Барботировать его можно пожалуй только через концентрированную соляную кислоту, во всех остальных случаях он поглощается (растворяясь в воде) с такой скоростью, что чтобы не было обратного заброса, пускают его ток просто над жидкостью.

Это я про аммиак в неводных растворах. В некоторых случаях вместо триэтиламина используют аммиак, барботируя через реактор (раствор "органики" в ацетоне, к примеру). Аммиаката присыпал (а если он еще и при кипячении устойчивый, так это вообще сказка) и дело в шляпе. Но это всего лишь идея, не более.

Изменено пользователем taxol

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это я про аммиак в неводных растворах. В некоторых случаях вместо триэтиламина используют аммиак, барботируя через реактор (раствор "органики" в ацетоне, к примеру). Аммиаката присыпал (а если он еще и при кипячении устойчивый, так это вообще сказка) и дело в шляпе. Но это всего лишь идея, не более.

Очень интересно узнать об аммиакатах, стойких к кипячению. Большинство-то даже при 0 выветриваются...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Очень интересно узнать об аммиакатах, стойких к кипячению. Большинство-то даже при 0 выветриваются...

 

Как правило, легко разрушаются те амминные комплексы, которые так же легко и образуются - Ag(I), Cu(I), Cu(II), Co(II), Ni(II), Zn, Cd и т. д.

 

Другая картина наблюдается в случае более сильных комплексообразователей - Co(III), Pt(IV) и др.

 

К примеру, внутренняя сфера многочисленных амминных комплексов Co(III) устойчива при кипячении не только в воде, но и в концентрированных растворах кислот. [Co(NH3)6]Cl3 не отщепляет аммиак даже при действии концентрированной серной кислоты. Аммиакаты [Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)6](NO3)3 и т. п. очищают перекристаллизацией из горячих растворов соответствующих кислот.

 

В литературе по координационным соединениям можно найти массу информации по данному вопросу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это я про аммиак в неводных растворах. В некоторых случаях вместо триэтиламина используют аммиак, барботируя через реактор (раствор "органики" в ацетоне, к примеру). Аммиаката присыпал (а если он еще и при кипячении устойчивый, так это вообще сказка) и дело в шляпе. Но это всего лишь идея, не более.

 

ИМХО, всё же лучше отводить HCl. Аммиака в [Cu(NH3)4]Cl2 всего 33,5%. Добавьте к этому 4 моля HCl и прикиньте, какая масса твёрдого балласта (4NH4Cl + CuCl2) останется в реакторе. К тому же, прибавлять аммиакат надо с некоторым избытком относительно стехиометрии, и мешалку брать помощнее, так как реакция идёт на границе раздела фаз Т/Ж. На одном только выделении продукта из реакционной массы потеряете половину.

Изменено пользователем вода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как правило, легко разрушаются те амминные комплексы, которые так же легко и образуются - Ag(I), Cu(I), Cu(II), Co(II), Ni(II), Zn, Cd и т. д.

 

Другая картина наблюдается в случае более сильных комплексообразователей - Co(III), Pt(IV) и др.

 

К примеру, внутренняя сфера многочисленных амминных комплексов Co(III) устойчива при кипячении не только в воде, но и в концентрированных растворах кислот. [Co(NH3)6]Cl3 не отщепляет аммиак даже при действии концентрированной серной кислоты. Аммиакаты [Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)6](NO3)3 и т. п. очищают перекристаллизацией из горячих растворов соответствующих кислот.

 

В литературе по координационным соединениям можно найти массу информации по данному вопросу.

Спасибо, очень интересная информация.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×