аммиакаты

[taxol]

Иногда в качестве ловушки хлороводорода, выделяющегося "при варке органики" используют амины (в т.ч аммиак). А что, если использовать аммиакаты металлов, скажем аммиакат лития или меди [Cu(NH3)4]Cl2 ? 1) Отпадает необходимость барботировать газ через реактор 2) Относительная легкость дозирования

[aversun]

Интересно, как это можно барботировать хлористый водород через водные растворы? Барботировать его можно пожалуй только через концентрированную соляную кислоту, во всех остальных случаях он поглощается (растворяясь в воде) с такой скоростью, что чтобы не было обратного заброса, пускают его ток просто над жидкостью.

[Гость Ефим]

1) Отпадает необходимость барботировать газ через реактор 2) Относительная легкость дозирования

1) Почему "отпадает необходимость"? 2) Относительно чего и почему?

[taxol]

Интересно, как это можно барботировать хлористый водород через водные растворы? Барботировать его можно пожалуй только через концентрированную соляную кислоту, во всех остальных случаях он поглощается (растворяясь в воде) с такой скоростью, что чтобы не было обратного заброса, пускают его ток просто над жидкостью.

Это я про аммиак в неводных растворах. В некоторых случаях вместо триэтиламина используют аммиак, барботируя через реактор (раствор "органики" в ацетоне, к примеру). Аммиаката присыпал (а если он еще и при кипячении устойчивый, так это вообще сказка) и дело в шляпе. Но это всего лишь идея, не более.

Изменено 17 Июля, 2012 в 12:39 пользователем taxol

[popoveo]

Это я про аммиак в неводных растворах. В некоторых случаях вместо триэтиламина используют аммиак, барботируя через реактор (раствор "органики" в ацетоне, к примеру). Аммиаката присыпал (а если он еще и при кипячении устойчивый, так это вообще сказка) и дело в шляпе. Но это всего лишь идея, не более.

Очень интересно узнать об аммиакатах, стойких к кипячению. Большинство-то даже при 0 выветриваются...

[вода]

Очень интересно узнать об аммиакатах, стойких к кипячению. Большинство-то даже при 0 выветриваются...

 

Как правило, легко разрушаются те амминные комплексы, которые так же легко и образуются - Ag(I), Cu(I), Cu(II), Co(II), Ni(II), Zn, Cd и т. д.

 

Другая картина наблюдается в случае более сильных комплексообразователей - Co(III), Pt(IV) и др.

 

К примеру, внутренняя сфера многочисленных амминных комплексов Co(III) устойчива при кипячении не только в воде, но и в концентрированных растворах кислот. [Co(NH₃)₆]Cl₃ не отщепляет аммиак даже при действии концентрированной серной кислоты. Аммиакаты [Co(NH₃)₆]Cl₃, [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, [Co(NH₃)₆](NO₃)₃ и т. п. очищают перекристаллизацией из горячих растворов соответствующих кислот.

 

В литературе по координационным соединениям можно найти массу информации по данному вопросу.

[вода]

Это я про аммиак в неводных растворах. В некоторых случаях вместо триэтиламина используют аммиак, барботируя через реактор (раствор "органики" в ацетоне, к примеру). Аммиаката присыпал (а если он еще и при кипячении устойчивый, так это вообще сказка) и дело в шляпе. Но это всего лишь идея, не более.

 

ИМХО, всё же лучше отводить HCl. Аммиака в [Cu(NH₃)₄]Cl₂ всего 33,5%. Добавьте к этому 4 моля HCl и прикиньте, какая масса твёрдого балласта (4NH₄Cl + CuCl₂) останется в реакторе. К тому же, прибавлять аммиакат надо с некоторым избытком относительно стехиометрии, и мешалку брать помощнее, так как реакция идёт на границе раздела фаз Т/Ж. На одном только выделении продукта из реакционной массы потеряете половину.

Изменено 19 Июля, 2012 в 18:24 пользователем вода

[popoveo]

Как правило, легко разрушаются те амминные комплексы, которые так же легко и образуются - Ag(I), Cu(I), Cu(II), Co(II), Ni(II), Zn, Cd и т. д.

 

Другая картина наблюдается в случае более сильных комплексообразователей - Co(III), Pt(IV) и др.

 

К примеру, внутренняя сфера многочисленных амминных комплексов Co(III) устойчива при кипячении не только в воде, но и в концентрированных растворах кислот. [Co(NH₃)₆]Cl₃ не отщепляет аммиак даже при действии концентрированной серной кислоты. Аммиакаты [Co(NH₃)₆]Cl₃, [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, [Co(NH₃)₆](NO₃)₃ и т. п. очищают перекристаллизацией из горячих растворов соответствующих кислот.

 

В литературе по координационным соединениям можно найти массу информации по данному вопросу.

Спасибо, очень интересная информация.