Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

29988fb296ce.png

 

Предлагаю написать уравнения.

 

C+O2=CO2

Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O

 

Сначала узнаем сколько было дано изначально угля.

m( С )=100г*0,92=92г

теперь надо узнать сколько получилось оксида углерода(4).

n( С )=92/12=7.67 моль

На 1 моль углерода приходится 1 моль оксида, значит количество моль оксида равняется 7.67 моль

 

Теперь мы можем узнать массу осадка.

На 1 моль оксида приходится 1 моль осадка,значит m(BaCO3)=7.67*197г=1510г

Ответ сошелся с ответом в учебнике.

 

Возникло 2 вопроса.

1) Все ли сделано правильно

2) 92г грамма улерода, а что входит в остальные 8 грамм угля?

Изменено пользователем Ищущий_Знания
Ссылка на комментарий

Возникло 2 вопроса.

1) Все ли сделано правильно

2) 92г грамма улерода, а что входит в остальные 8 грамм угля?

1) Всё верно.

2)

Минеральные включения в углях — глинистые минералы, сульфиды железа, карбонаты, оксиды кремния и другие.
Ссылка на комментарий

У меня возник вопрос: вот учителя часто вдалбливают ученикам в голову, что качественна реакция на сульфат-ион - это реакция с растворимой солью бария.

Происходит подобная реакция:

BaCl2 + Na2SO4 --> 2NaCl + BaSO4

 

Образуется осадок белого цвета. Вот и всё объяснение.

Однако ж существуют и другие нерастворимые соли бария: сульфит, фосфат, карбонат, м.б. что-то ещё.

Как тогда понять, что за ионы были в растворе? Разные виды осадков? А если в растворе два разных аниона, с которыми барий образует нерастворимые соединения?

 

 

 

 

Кстати, та же история и с качественной реакцией на CO2 (c известковой водой), однако такую же реакцию даст и сернистый ангидрид.

Изменено пользователем 59595959
Ссылка на комментарий

У меня возник вопрос: вот учителя часто вдалбливают ученикам в голову, что качественна реакция на сульфат-ион - это реакция с растворимой солью бария.

Происходит подобная реакция:

BaCl2 + Na2SO4 --> 2NaCl + BaSO4

 

Образуется осадок белого цвета. Вот и всё объяснение.

Однако ж существуют и другие нерастворимые соли бария: сульфит, фосфат, карбонат, м.б. что-то ещё.

Как тогда понять, что за ионы были в растворе? Разные виды осадков? А если в растворе два разных аниона, с которыми барий образует нерастворимые соединения?

Потому что для школы этого достаточно.

А вот те, кто уже изучают химию (в частности, аналитическую) дальше, знают особенности этого процесса, позволяющие открыть именно сульфат.

Ссылка на комментарий

Потому что для школы этого достаточно.

А вот те, кто уже изучают химию (в частности, аналитическую) дальше, знают особенности этого процесса, позволяющие открыть именно сульфат.

Дальнейшая реакция взвеси с кислотой(ами) - единственное, что смог придумать мой мозг.

Ссылка на комментарий

Дальнейшая реакция взвеси с кислотой(ами) - единственное, что смог придумать мой мозг.

Правильно.

Точная формулировка такова: выпадение осадка, нерастворимого в минеральных кислотах.

В самом деле, и карбонат, и сульфит растворяются, к примеру, в HCl.

Ссылка на комментарий

Правильно.

Точная формулировка такова: выпадение осадка, нерастворимого в минеральных кислотах.

В самом деле, и карбонат, и сульфит растворяются, к примеру, в HCl.

Отлично, но...

А как же фосфат?

Ссылка на комментарий

Не поверите, но он хорошо растворяется в уксусной кислоте.

Поверю, хотя не понимаю, как это происходит.

Так же, как не понимаю то, что одна знакомая, запачкав чашку раствором медного купороса, ничем не могла его отмыть, однако уксус легко с этим справился.

Ссылка на комментарий

Поверю, хотя не понимаю, как это происходит.

Так же, как не понимаю то, что одна знакомая, запачкав чашку раствором медного купороса, ничем не могла его отмыть, однако уксус легко с этим справился.

Химия полна чудес, это необыкновенная наука!

Но все они имеют объяснение.

Вот например, серебро лежит после водорода, но есть кислота, из которой серебро вытесняет водород.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...