Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

maxisan137

Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

Рекомендуемые сообщения

В видео на ютубе бросали в отработаную и наверное погашенную содой царск.водку канцелярскую кнопку. А нельзя осадить золото на медную проволоку?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кремний не растворяется в плавиковой кислоте.

Я тут посмотрел за бугром - пишут, растворяется:

http://www.webelements.com/silicon/chemistry.html

Silicon does not react with most acids under normal conditions but is dissolved by hydrofluoric acid, HF, a reaction apparently deiven by the stability of the Si(IV) fluoride complex [siF6]2-.

Тем более, не уточнена форма кремния.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не растворяется, что бы они не писали. Растворяется только с смеси HNO3+HF. Взаимодействует только с газообразным HF при нагревании.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Na2O·CaO·6SiO2 + 28HF → Na2SiF6 + CaSiF6 + 4SiF4↑ + 14H2O.

Ну в любом случае образуется [siF6]2-.

Осталось понять что в каком порядке на практике идёт..

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Na2O·CaO·6SiO2 + 28HF → Na2SiF6 + CaSiF6 + 4SiF4↑ + 14H2O.

Сие невозможно. Я наблюдал воочию как тетрафторсилан с водой реагирует.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сие невозможно. Я наблюдал воочию как тетрафторсилан с водой реагирует.

А успеет ли гидролизоваться? Тем более, 3:14 (мольное соотношение реагентов) говорит о том, что гидролиз может быть замедлен (SiO2+HF...).

Образованные SiO2 и 2*H2SiF6 перейдут обратно в 3*SiF4 и 2*H2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

А успеет ли гидролизоваться? Тем более, 3:14 (мольное соотношение реагентов) говорит о том, что гидролиз может быть замедлен (SiO2+HF...).

Образованные SiO2 и 2*H2SiF6 перейдут обратно в 3*SiF4 и 2*H2O.

Давайте обсудим вопрос гидролиза SO3. Насколько сильно вправо сдвинуто равновесие SO3 + H2O <----> H2SO4 при соотношении реагентов 3:14? И успеет ли он, зараза, гидролизоваться?

Я ж говорю - что видел КАК реагирует тетрафторсилан с водой. Обсуждать какие-то равновесия там - это бред.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как будет настоящая реакция выглядеть? Подскажите.

 

 

Насколько сильно вправо сдвинуто равновесие SO3 + H2O <----> H2SO4 при соотношении реагентов 3:14? И успеет ли он, зараза, гидролизоваться?

Вроде гидролиз - это разложение водой (а это вроде гидратация). При слишком большом отношении SO3 к H2O получится кипящий олеум с новыми кислотами.. Это играет роль..

При слишком малом - повышенная диссоциация, "Сильные электролиты в разбавленных растворах диссоциированы практически полностью"

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.

×