Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[aversun]

Я тоже так думал. Но в меднозакисных вентилях используется именно CuO - в роли полупроводника.

Цитата из вики: ... представляет собой медную пластину, на поверхность которой нанесён слой закиси меди. Слой закиси меди получается при термической обработке меди в атмосфере кислорода. Внешний слой, полученный при избытке кислорода, приобретает свойство p-проводимости, а слой, прилегающий к медной пластине при недостатке кислорода приобретает свойство n-проводимости.

Получается, CuO - полупроводник p-типа?

Нет, получается Cu_2-xO_1+x

Или

"Из оксидов наибольшее применение получила закись меди Сu₂О, обладающая ширной запрещенной зоны ∆W = 0,22÷0,39 эВ. Является основой медно – закисных (купроксных) выпрямителей. Медные пластины нагревают при 1020÷1040 °С в окислительной среде 5 мин, затем переносят в печь с температурой 600°С, где выдерживают 10 мин. Получается в итоге двойное покрытие: первое Сu₂О (закись), второе СuО – окись. Закись меди Сu₂О – полупроводник, а СuО – диэлектрик. Окись меди в требуемых местах вытравливают. Сu₂О является примесным полупроводником n – типа, с интервалом рабочих температур от –40 до +60°С. Медное основание в прилегающей к пленке Сu₂О имеет электронную проводимость, что обусловливает в слое закиси меди электронно – дырочный переход". http://chem-bsu.narod.ru/ChemRadWeb/ch4/ch4.htm

[arlerssk]

Сейчас попробовал в ячейки "- +" батарейки "Крона" насыпать CuO, так вот, проводит 2 вольта из 9. Списать это на присутствие меди в окиси?

[aversun]

Можете списать на что угодно. Если найдете ссылку на проводимость оксида меди, CuO, покажите ее.

[Васек]

Из Википедии: Для получения диметилсульфата в лаборатории используются различные методы.

Простейший — этерификация серной кислоты с метанолом:

2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O

Другой возможный способ включает в себя дистилляцию метилсерной кислоты в вакууме (перегонка 60 % олеум с метанолом):

2 CH3HSO4 → H2SO4 + (CH3)2SO4

А теперь вопрос: Первый способ - это реальность или просто ошибка? Если да, то ради чего связываются с олеумом?

А мне кто-нибудь подскажет ?

[Arilon]

А мне кто-нибудь подскажет ?

Реальность. А перегонка с олеумом - просто ещё один метод

[Васек]

Странно... почему же тогда в той же Вики упоминается о дороговизне диметилсульфата ?

Если первый метод реален - то метанол стоит копейки, а серная кислота еще дешевле, откуда высокая стоимость ?

[Arilon]

Странно... почему же тогда в той же Вики упоминается о дороговизне диметилсульфата ?

Если первый метод реален - то метанол стоит копейки, а серная кислота еще дешевле, откуда высокая стоимость ?

Есть ещё такая штука, как выход реакции...

[Гость Ефим]

Странно... почему же тогда в той же Вики упоминается о дороговизне диметилсульфата ?

Если первый метод реален - то метанол стоит копейки, а серная кислота еще дешевле, откуда высокая стоимость ?

Есть ещё такая штука, как выход реакции...

А так же стоимость утилизации массы грязной разбавленной серной кислоты, которая никому не нужна. Основной современный способ его производства - прямая реакция SO3 и диметилового эфира в среде самого диметилсульфата. А серная кислота с метанолом - это преданье старины глубокой...

[Васек]

А тогда последний вопрос: почему именно SO3 и диметиловый эфир, а не тот же SO3 и метанол ?

Или же так говорят потому что диметиловый эфир в реакции получается in situ ?

[Гость Ефим]

А тогда последний вопрос: почему именно SO3 и диметиловый эфир, а не тот же SO3 и метанол ?

Или же так говорят потому что диметиловый эфир в реакции получается in situ ?

А смысл? Превращать SO3 в серную кислоту, а потом отгонять от неё диметилсульфат?

2SO3 + 2CH3OH = (CH3O)2SO2 + H2SO4

Диметиловый эфир получается каталитической дегидратацией метанола в газовой фазе, реакция диметилового эфира с SO3 - безотходная.

(CH3)2O + SO3 = (CH3O)2SO2

Большой плюс - процесс можно вести непрерывно.