Избыток и недостаток

[Not 4 yoU]

Как узнать какое вещество в избытке, а какое в недостатке? Как рассчитать кол-во конечного вещества, которое было в избытке?

 

0.02 моль 0,1 моль

FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2↓ + Na2SO4+ [?]

Изменено 6 Августа, 2012 в 16:39 пользователем Not 4 yoU

[machdems]

Чей-то сульфат споткнулся и падать начал?

 

А натрий так расщедрился, что поделился электроном с невнешнего уровня

[chebyrashka]

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

по таблице растворимости находим, что сульфат натрия растворим, а гидрооксид железа 2 - не растворим ( это и есть осадок)

раз сульфата железа 2 было 0.02 моля, то гидрооксида натрия на него нужно 0.02*2=0.04 ( согласно коэффициентам)

нужно 0.04, а у нас есть 0.1. То есть гидрооксида натрия больше, чем нужно для реакции с 0.02 моля FeSO4.

Вывод: гидрооксид натрия в избытке. сульфат железа 2 в недостатке.

[Not 4 yoU]

Спасибо огромное!

Тогда выходит FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2↓ + Na2SO4+ [NaOH] А как вычислить кол-во вещества [NaOH]? 0,1 - 0,04=0,06 , так?

[GuffyGuiber]

0,06 моль щелочи будет после того, как реакция "полностью завершится".