Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
andreybotanic

Возможность протекания реакции

Рекомендованные сообщения

A-a-a-a, за ними и не уследишь, в одной струе вопросы, надо было как-то дистанцироваться. В таком случае расчеты в студию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В таком случае расчеты в студию.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

ΔH°:

для CuSO4= -227.94

для NaOH= -426,6

для Cu(OH)2= -444,3

для Na2SO4= -1384

S°: (в том же порядке)

300

64,18

79,5

149,4

ΔHреакции=-444,4-1384-(-2279,4-2*426,6)=1304,3 кДж/моль=1304300 Дж/моль

ΔSреакции=79,5+149,4-300-2*64,18=-199,46 Дж/моль*К

ΔG(при н.у.)=1340300+298*199,46=1363,7 кДж/моль

у меня вот так выходит...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

ΔH°

для CuSO4= -838

для NaOH= -426,6

для Cu(OH)2= -444,3

для Na2SO4= -1384

-1384 + -444,3 - (-838 + -2*426,6) = -137,1

энтропию можно не учитывать, она все-равно на 3 порядка меньше

==========

поправочку сделал с энтальпией сульфата меди

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой же в растворе кристаллогидрат, хотя за счет гидратации некоторое повышение энтальпии есть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой же в растворе кристаллогидрат, хотя за счет гидратации некоторое повышение энтальпии есть.

Спасибо за разъяснения. А не подскажите, откуда Вы берете данные об энталипии? А то в разных местах разные данные...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лидин Константы неорганических веществ. Справочник

http://www.xumuk.ru/spravochnik/a.html

Спасибо.

А правильно ли я понимаю, что необходимость образования газа или выпадения осадка обусловлена правилом о концентрации, т.е. при увеличении концентрации пробуктов реакции равновесие смещается влево. А в-ва, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газов не могут увеличить концентрацию продуктов реакции. Но тогда почему должно образовываться малодиссоциирующее в-во?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильнее сказать, что эти вещества покидают зону реакции, естественно их конц. падает до 0. Т.к. все реакции имеют ионный механизм взаимодействия, то отсутствие диссоциации равносильно "выпадению в осадок"

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А правильно ли я понимаю, что необходимость образования газа или выпадения осадка обусловлена правилом о концентрации, т.е. при увеличении концентрации пробуктов реакции равновесие смещается влево. А в-ва, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газов не могут увеличить концентрацию продуктов реакции. Но тогда почему должно образовываться малодиссоциирующее в-во?

 

Реакции ионного обмена всегда протекают в сторону уменьшения общего количества ионов в растворе.

 

Это общая закономерность. Её частными случаями являются:

 

- образование малорастворимых соединений (выпадение осадка)

- образование газообразных соединений (выделение газа)

- образование малодиссоциированных соединений (воды и др.)

- образование комплексных соединений

 

Если рассмотреть сущность каждого из этих процессов, то станет очевидно, что все они ведут к уменьшению общего количества ионов в растворе. Для смещения равновесия реакции достаточно действия любого из этих факторов, а тем более нескольких одновременно.

 

Для уровня школьной программы достаточно запомнить как отдельное правило первые три условия.

Изменено пользователем вода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...