Определить изменение скорости реакции вследствие разбавления смеси Na2S2O3+H2SO4 в 2 раза

[mexy32]

Реакция идет по уравнению: Na2S2O3 + H2SO4 -получ-ся Na2SO4 +H2SO3 + S.

Как изменится скорость реакции вследствие разбавления реагирующей смеси в 2 раза?

Заранее спасибо за помощь!!!!!!!!!!!

[rrr]

Уменьшится в 4 раза.

[Гость Ефим]

Уменьшится в 4 раза.

С чего бы это вдруг?

[rrr]

С чего бы это вдруг?

Ну ведь концентрация вроде в 2 раза уменьшается.

[Гость Ефим]

Ну ведь концентрация вроде в 2 раза уменьшается.

Да ведь реакция Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3 ионная, и протекает мгновенно, а общая скорость реакции лимитируется скоростью разложения тиосерной кислоты:

H2S2O3 = H2SO3 + S

v = k*[H2S2O3]

Значит при разведении вдвое скорость прямой реакции упадёт в два раза.

Или я не прав?

[rrr]

Ну если реакция действительно ионня, то конечно же правы, я о лимитирующей реакции и не думал даже.

[Гость Ефим]

Ну если реакция действительно ионня, то конечно же правы, я о лимитирующей реакции и не думал даже.

А вообще - это тёмный лес. Для того, чтобы решить эту задачу, надо знать механизм реакции разложения тиосерной кислоты.

Если разлагается сама кислота:

H2S2O3 = H2SO3 + S

то, учитывая, что это сильная кислота - скорость её разложения будет пропорциональна квадрату концентрации.

Если разлагается гидротиосульфат-анион:

HS2O3^- = HSO3^- + S,

то скорость разложения будет пропорциональна концентрации.

Возможны и другие механизмы, а так же их сочетание в виде параллельных процессов, тогда порядок реакции вообще будет дробным.

[mypucm]

А возможно, что автор задачи просто считает, что порядки по реагентам равны стехиометрическим коэффициентам. Что бывает сплошь и рядом...

[mexy32]

Спасибо за советы!!!!!!!!!!,

а все таки какой ответ будет правильным?

[Гость Ефим]

Спасибо за советы!!!!!!!!!!,

а все таки какой ответ будет правильным?

Вот тут мозги окончательно запудрили: http://www.himikatus.ru/art/demo-exp/0173.php

Вот тут пишут как и я писал, но туманно:

Соли тиосерной кислоты устойчивы как в твердом состоянии, так и в растворе. Тиосерная кислота H₂S₂O₃ самопроизвольно разлагается даже в разбавленном растворе с образованием сернистой кислоты и серы. Поэтому при подкислении раствора тиосульфата натрия последовательно будут протекать реакции, уравнения которых:

S₂O₃^2- +2H⁺ ® H₂S₂O₃ (очень быстро)

H₂S₂O₃ ® H₂SO₃ + S (медленно)

H₂SO₃ ® H₂O + SO₂ (быстро)

_____________________________

S₂O₃^2- + 2H⁺ ® S¯ + H₂O + SO₂

А вот тут (если поискать в документе) рисуют зависимость скорости реакции пропорционально концентрации:

http://portal.tpu.ru/SHARED/l/LYAMINA/uchebnaya_rabota/Tab/kinetics_0.pdf

 

Получается, что ответ всё-таки будет "уменьшится в два раза"