Энергетический эффект реакции образования 1 моль...

[avverok]

короче говоря, как я понял - если взять безводную соль и её кристаллогидрат, то последняя

будет хуже растворяться

из-за того что в ней часть энергии была уже выиграна когда ее получали из безводной соли.

 

Про первое - как я понял, так и написал, просто не хотелось расписывать слова "гидратация" и "разрушение кристаллической решетки" когда были даны условные обозначения. Но если ваше выделенное жирным является правильным, то я значит не понял первый раз

 

Хорошо что натрий, углерод и кислород не смешиваются сами по себе при нормальных условиях, тогда бы было что часть этой энергии была бы потрачена... А хотя нет... У меня же энергия гидратации, а тогда воды бы не было...

 

А как это можно выразить грамотно, при помощи какой-нибудь формулы?

... что кристаллогидрат будет хуже растворяться, то это скорее субъективная оценка, зависит от условий. Думаю, правильнее говорить "энергетически менее эффективная, по сравнению с такой же безводной солью".

 

Зря, т.к. это скорее признак "неуважения" отвечающим с Вашей стороны - от "качества" Ваших постов (полнота + собственный ход мыслей ...) прямо пропорционально зависит такое же взаимное отношение в ответах, Вам стараются помочь уяснить материал в усваиваемой, не "сжатой" форме.

Тем более не редко собственное понимание приходит при "нудном" и монотонном повторении пока непонятного.

 

Натрий и кислород "смешиваются". Только причём здесь это? :huh:

 

... Создаётся у меня впечатление, что Вы теорию если и читали, то только каждое кратное N слово ... :huh:

Возьмите учебник по общей химии и пройдите тему по энергетике химических процессов, тепловой эффект реакции,.. а лучше весь учебник Или ещё можно добавить лекции, к примеру, с chem.msu.ru, ... (там компактнее и наочнее)

ΔH_{растворения} = ΔH_{крист.реш.} + ΔH_гидр

Изменено 19 Августа, 2012 в 17:44 пользователем avverok

[Organik1992]

Натрий и кислород "смешиваются". Только причём здесь это? :huh:

Ой да забыл что натрий и кислород в оксид натрия превратятся. Я имел ввиду про происхождение безводной соли.

ΔH_{растворения} = ΔH_{крист.реш.} + ΔH_гидр

Спасибо. Получается энтальпия растворения=энтальпия гидратации.

ΔH_{растворения} = -67,8+23,5=-44,3 кДж. Но в ответе 91,3. Это число получается путем сложения двух чисел. Но разве не зря нам дали слова "выделяется" и "поглощается"?

[avverok]

Ой да забыл что натрий и кислород в оксид натрия превратятся. Я имел ввиду про происхождение безводной соли.

 

Спасибо. Получается энтальпия растворения=энтальпия гидратации.

ΔH_{растворения} = -67,8+23,5=-44,3 кДж. Но в ответе 91,3. Это число получается путем сложения двух чисел. Но разве не зря нам дали слова "выделяется" и "поглощается"?

Вы "не то в то" подставили. И ещё здесь и здесь знаки противоположные (определение энтальпии). Под энергетическим эффектом образования, как я понимаю, имеют в виду как раз ΔH_гидр

... поэтому нужно переписать уравнение.

 

По-моему, я уже "глючу" ... или нет, верно, чисто эмпирически: если при растворении кристаллогидрата поглощается энергия, то, соответственно, она выделилась при образовании данного кристаллогидрата (из выводов выше). Поэтому в ответе должно быть отрицательное значение. ... надеюсь, что я не ошибаюсь :)

Изменено 19 Августа, 2012 в 18:59 пользователем avverok

[Organik1992]

avverok, спасибо за помощь!

[avverok]

... вот не задача ... всё, что написал - случайно удалил. Ладно, если коротко ещё раз, то:

1) Энтальпия гидратации равна разности энтальпий растворения безводной соли и кристаллогидрата

2) Тогда, энтальпия гидратации - что нужно найти в задаче. Энтальпия образования кристал. реш. - энергия, которая выделяется при растворении кристаллогидрата. Тогда получается ...

3) ΔH_гидр. = ΔH_{растворения} - ΔH_{крист.реш.}

Изменено 19 Августа, 2012 в 19:17 пользователем avverok