задача на примеси

[alexandrik]

Вычислите число атомов углерода и кислорода в карбонате кальция массой 11 г, в котором находится 9,1 % примесей, не содержащих углерода и кислорода.

 

Пожалуйста, прошу, описать в подробностях, потому что задачи на определение числа атомов для меня не понятны. Заранее спасибо.

[avverok]

1) Сначала определить массу "чистого" карбоната кальция (без примесей):

m(CaCO₃) = m(CaCO₃ + примеси) * (100%-9,1%) = {11г * 0,909 = 9,9999г}

2) Далее находим количество CaCO₃ в молях:

ν(CaCO₃) = m(CaCO₃) / Mr(CaCO₃) = {9,9999г / 100г/моль = 0,99999 * 10^-1 моль}

3) Из химической формулы видим, что соотношение количества атомов С : O = 1 : 3. Тогда зная, что в одном моле вещества содержится приблизительно 6,022*10²³ (число Авогадро) структурных единиц (в данном случае карбоната кальция), находим количество атомов:

ν(С) = ν(CaCO₃) * 1 * N_A= {0,99999 * 10^-1 моль * 1 * 6,022·10²³ моль⁻¹}

ν(O) = ν(CaCO₃) * 3 * N_A = {0,99999 * 10^-1 моль * 3 * 6,022·10²³ моль⁻¹}

Изменено 14 Августа, 2012 в 19:56 пользователем avverok