i-idonka Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:17 Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:17 (изменено) Рассчитать pH растворов гидроксида аммония с молярной конц. 0.01 моль/л (Kh(NH4OH)=1.8*10-5) и укс. к-ты с молярной конц. 0.01М (α=0.025). У меня получилось так: pH в р-ре NH4OH равно 13.63 - не сошлось pH в р-ре CH3COOH равно 3.6 - сошлось Помогите, пожалуйста Кстати, я правильно понимаю, что Kh - это константа диссоциации NH4OH? Изменено 2 Сентября, 2012 в 13:14 пользователем i-idonka Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:18 Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:18 pH в р-ре NH4OH равно 13.63 - не сошлось 10,63. Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:21 Автор Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:21 (изменено) 10,63. А как Вы решали? 11,63. 10.62 в ответе Изменено 2 Сентября, 2012 в 13:25 пользователем plick Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:25 Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:25 А как Вы решали? 10.62 в ответе Как обычно. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225880 10.62 в ответе 11,63 - опечатка была. Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:26 Автор Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2012 в 13:26 Спасибо, математическая ошибка) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти