Нитрат молибдена.

[phozik]

Там образуется H2MoO4*nН2О.

 

А сорри, Александр уже написал...

Что то не похоже, на молибденовую кислоту.

Но осадок, который стал цвета желтоватого, похоже оксид 6 валентного молибдена.

Цвет такой-же, только светлей.

 

А осадок кораллового света, я даже не знаю что это.

Попробую растворить в щелочи.

Изменено 6 Сентября, 2012 в 01:57 пользователем phozik

[Nil admirari]

В растворе не будет МоО3.

[akula]

Хотел получить нитрат молибдена.

Прилил концентрированную азотную кислоту к молибдену, сначала реакция начиналась, но потом остановилась, как будто молибден пассивирует в концентрированной азотной кислоте.

Далее добавил 3-4 капли воды и началась бурная реакция, выделялся NO2 и начал выпадать осадок кораллового цвета

Когда реакция закончилась, я долил еще 20% воды и начал подогревать, на дне осадок от температуры стал немного желтоватый.

Но нитрат молибдена я получить так и не смог!

 

Что за осадки кораллового и желтоватого цвета?

Попробуйте использовать разбавленную кислоту и не нагревать выше 50град.Раствор получится красного цвета.Со временем он обесцветится и выпадет осадок молибденовой кислоты.Кстати, молибден хорошо растворяется в смеси фосфорной и азотной кислот(1:40)

[phozik]

А как нитрат получить?

[akula]

А как нитрат получить?

Он будет в растворе, как выделить не могу сказать.Неустойчив он , как и нитрат олова.

[aversun]

Никак, если его и можно получить для низших степеней валентности, то только косвенными методами и в нейтральной атмосфере.

[fdsfust]

А зачем вам именно нитрат?

[phozik]

Нравятся мне нитраты вот и нитрат.

После 1 дня электролиза с молибденовым анодом и медным катодом на катоде появились какие-то черные кристаллы и осадок осел, он стал белым, а раствор приобрел малиновый цвет.

Осадок уж точно MoO3 ))

[phozik]

Решил прикрепить фото, потому что мало что понятно.

Вот раствор после электролиза:

 

Верхний слой раствора в пробирке

Похоже на H₄[Mo(SO₄)O₄], но сульфат ионов там не должно быть((

 

Растворение белого осадка в соляной кислоте

MoO₃ + 4HCl (конц.) = H₂[MoCl₄O₂] + H₂O

 

Растворение белого осадка в серной кислоте

MoO₃ + H₂SO₄ (конц.) + H₂O = H₄[Mo(SO₄)O₄]_(р)

 

Реакция белого осадка с гидроксокарбонатом натрия

MoO₃ + 2NaOH (конц.) = Na₂MoO₄ + H₂O -> На подобии MoO3 + 2NaHCO3 = Na2MoO4 + H2O + 2CO2

 

Осадок с азотной кислотой не реагирует.

Если что-то не правильно поправьте, я опирался на догадки.

Изменено 9 Сентября, 2012 в 09:17 пользователем phozik

[phozik]

Ну скажите правильно, не?