Gwenviwar Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:14 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:14 Помогите, пожалуйста с выполнением задания: "Чему равны активности ионов Na+ и Cl- в 0,01 н растворе, содержащем также 0,03 г-экв/л Al2(SO4)3?" ------------------------------------------------- Подскажите с чего начать при решении подобных задач? Заранее спасибо Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:23 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:23 Подскажите с чего начать при решении подобных задач? Заранее спасибо С расчета ионной силы раствора. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 раздел 7. Ссылка на комментарий
Gwenviwar Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:43 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:43 С расчета ионной силы раствора. I=1*(0,01*1+0,01*1)=0,02 верно? а дальше определять активность ионов? и как учесть присутствие Al2(SO4)3 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:48 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 13:48 I=1*(0,01*1+0,01*1)=0,02 верно? Нет конечно. и как учесть присутствие Al2(SO4)3 Также как и концентрации Na+ и Cl-. Для начала определите концентрацию сульфата алюминия, затем концентрации ионов Al3+ и SO42-. А уж потом рассчитывайте ионную силу. Ссылка на комментарий
Gwenviwar Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 14:18 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 14:18 Эх. Остается только одна мысль о нахождения ионной силы раствора как - i=1/2{[Na+]*z2(Na+) + [Cl-]*z2(Cl-) + 2[Al3+]*z2(Al3+) + 3[sO42-]*z2(SO42-)} =1/2*{0,01*12+0,01*12+2*0,03*32+3*0,03*22}=0,46 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 14:36 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 14:36 Эх. Остается только одна мысль о нахождения ионной силы раствора как - i=1/2{[Na+]*z2(Na+) + [Cl-]*z2(Cl-) + 2[Al3+]*z2(Al3+) + 3[sO42-]*z2(SO42-)} Это верно. =1/2*{0,01*12+0,01*12+2*0,03*32+3*0,03*22}=0,46 Это неверно. Вам нужно использовать молярные концентрации ионов. Ссылка на комментарий
Gwenviwar Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:07 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:07 (изменено) Вам нужно использовать молярные концентрации ионов. Вообще запуталась теперь... 0,03г-экв/л /57,025=0,0005н .... или как молярные концентрации ионов рассчитать из 0,03г-экв/л Изменено 6 Сентября, 2012 в 15:16 пользователем Gwenviwar Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:16 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:16 Вообще запуталась теперь... 0,03г-экв/л /57,025=0,0005н 57.025 это что? Молярная масса эквивалента? Если так, то вы немного ошиблись. г-экв/литр это выражение нормальности раствора. Вам осталось лишь вспомнить, как связаны нормальность и молярность. Ссылка на комментарий
Gwenviwar Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:21 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:21 57.025 это что? это эквивалентная масса типа. Ну, которая Э = m/6 = 342,15г/моль / 6 = 57,025 Хотя я могу и ошибаться ^_^ Что, чувствую, скорее всего... Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:26 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 15:26 это эквивалентная масса типа. Ну, которая Э = m/6 = 342,15г/моль / 6 = 57,025 Хотя я могу и ошибаться ^_^ Что, чувствую, скорее всего... Молярная масса эквивалента рассчитана верно, но вам она не нужна. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти