Задача на определение молярной массы газовой смеси

[GheorD]

Газовую смесь, состоящую из оксида углерода (2) и кислорода ( плотность по водороду равна 15) сожгли. Определите среднюю молярную массу газовой смеси после реакции.

[M_GM]

Газовую смесь, состоящую из оксида углерода (2) и кислорода ( плотность по водороду равна 15) сожгли. Определите среднюю молярную массу газовой смеси после реакции.

Молярная масса смеси M(см)=2D_H2 = 2*15 = 30 г/моль, где 2 - молярная масса водорода

Исходя из состава смеси: M(см)=M(CO)*x + M(O₂)*(1-x) - где х - мольная доля CO

Отсюда 28х+32(1-х)=30; х=0,5

т.е. в смеси на 0,5 моль СО приходится 0,5 моль О₂

По уравнению реакции 2СО + О₂ = 2СО₂

из 0,5 моль СО получится 0,5 моль СО₂, при этом израсходуется 0,25 моль кислорода.

Смесь после реакции будет содержать и 0,5 моль СО₂, и оставшиеся 0,25 моль О₂,

с мольными долями соответственно 0,667 и 0,333.

M(см₂)=M(CO₂)*x₂ + M(O₂)*(1-x₂) = 44*0,667+32*0,333 = 40 г/моль

[GheorD]

Огромное спасибо. Оказалось всё довольно просто)