Энергия Гиббса

[Уэльса 88]

2H₂S(г) + 3O₂(г) ---> 2SO₂(г) + 2H₂O(г) ΔН_{реак =} -1220 кДж/моль

необходимо вычислить ΔG реакции

У меня получились следующие значения: ΔН=-1037,7 кДж, ΔS=-151,89 кДж/К

в формуле ΔG=ΔН - TΔS мне непонятен один момент: Т это стандартная температура или это значение необходимо найти?

[M_GM]

2H₂S(г) + 3O₂(г) ---> 2SO₂(г) + 2H₂O(г) ΔН_{реак =} -1220 кДж/моль

необходимо вычислить ΔG реакции

У меня получились следующие значения: ΔН=-1037,7 кДж, ΔS=-151,89 кДж/К - ошибка

в формуле ΔG=ΔН - TΔS мне непонятен один момент: Т это стандартная температура или это значение необходимо найти?

- если в условии не сказано другое, то стандартная Изменено 13 Сентября, 2012 в 13:49 пользователем M_GM