Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Fr франций

Электролиз серки

Рекомендуемые сообщения

А можно получить конц. серную кислоту электролизом электролита, если да, то сколько надо ампер и вольт и какие электроды, а то я в электролизе не очень разбираюсь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обсуждалось уже на форуме. Можно. Электроды, соответственно, инертные.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для електролиза можно взять титановый анод и катод. Анод растворятся не будет, а начнет покрываться оксидом титана, но может растворяться катод из-за коррозии в серной кислоте.

 

При электролизе серной кисоты будет образовываться надсерная кислота H2S2O8, надсерная будет гидролизоваться до H2SO5, далее до H2SO4 и H2O2. Хотя далее перекись водорода будет разлагаться на H2O и O2.

Может возникнуть такой вопрос, не опасно ли будет использовать полученную таким образом кислоту для нитрования.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Титановые электроды дешевле, я бы с ними попробовал.

 

А вообще электролит лучше выпаривать - это навернека приведет к результату, а получится ли сконцентрировать серку электролизом я не знаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Титановые электроды дешевле, я бы с ними попробовал.

 

А вообще электролит лучше выпаривать - это навернека приведет к результату, а получится ли сконцентрировать серку электролизом я не знаю.

вот мне чего то никак не найти сколько ампер и сколько вольт надо брать, подскажите пожалуйста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я провел небольшой расчет. Допустим хотим получить заметное количество концентрированной серной кислоты, электролиз будем вести в 1л банке, с объемом жидкости 700 мл. И расчитываем получить концентрацию серки 93% или 1700 г/л H2SO4, плотность 1.828. По мере уменьшения объема в банке из-за разложения воды, будем доливать свежего электролита.

 

У нас есть электролит плотностью 1.25, концентрацией 33.82% или 422 г/л. Значит нам нужно всего залить в банку 1700/422*700 = 2819 мл, это 2819*1.25 = 3524 г. Количество воды которое нужно разложить (3524г-422*2.819л)-(700*1.828-1700*0.7л)=2249г. Это 2249/18 = 124.7 моль.

Необходимое количество электричества при 100% выходе по току равно 124,7моль*2*9.648*10^4Кл/моль = 2.406*10^7Кл. Посчитаем количество ампер часов 2.406*10^7Кл/3600=6684 час/А.

 

То есть при токе один ампер время электролиза 6684 часов, это 278.5 дней. Если ток 100 А, то 2.785 дней.

Изменено пользователем Ramus

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×