Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

paracels

Хлорид алюминия

Рекомендуемые сообщения

Обнаружил на кафедре склянку с хлоридом алюминия 40-летней давности. ХЧ. Под парафином.

Интересно, почему "расплылся" немного. И ещё – цвет реактива ЖЁЛТЫЙ! А при растворении в воде - БЕСЦВЕТНЫЙ.

Кто-нибудь знает, что такого могло произойти? (почему жидкий и почему жёлтый)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я вот нашёл, что он может димеризоваться, а свойства его не приводятся (мне всё цвет покоя не даёт).

Кстати, стекло склянки - бесцветное.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Обнаружил на кафедре склянку с хлоридом алюминия 40-летней давности. ХЧ. Под парафином.

Интересно, почему "расплылся" немного. И ещё – цвет реактива ЖЁЛТЫЙ! А при растворении в воде - БЕСЦВЕТНЫЙ.

Кто-нибудь знает, что такого могло произойти? (почему жидкий и почему жёлтый)

Безводный хлорид алюминия - гигроскопическое вещ-во, вот и нахватал атмосферной воды, частично растворившись в ней. Соль гидролизовалась и выделился HCl, который окислился кислородом воздуха до свободного хлора (газ желто-зеленого цвета), придавшего желтоватую окраску реактиву.

AlCl3+2H2O->Al(OH)2Cl+2HCl

4HCl+O2->2H2O+2Cl2 (условно)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Безводный хлорид алюминия - гигроскопическое вещ-во, вот и нахватал атмосферной воды, частично растворившись в ней. Соль гидролизовалась и выделился HCl, который окислился кислородом воздуха до свободного хлора (газ желто-зеленого цвета), придавшего желтоватую окраску реактиву.

AlCl3+2H2O->Al(OH)2Cl+2HCl

4HCl+O2->2H2O+2Cl2 (условно)

Если бы так просто можно было окислить хлористый водород, обычно это происходит при давлении порядка 80 атм и температуре больше 300°C. Какая пробка была у склянки, не корковая, или может была прокладка под пластмассовой крышкой?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Если бы так просто можно было окислить хлористый водород, обычно это происходит при давлении порядка 80 атм и температуре больше 300°C.

Я думаю за 40 лет могло произойти все что угодно, тем более в растворе. За счет чего, по-вашему, соляная кислота приобретает желтоватый оттенок при долгом хранении?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я думаю за 40 лет могло произойти все что угодно, тем более в растворе. За счет чего, по-вашему, соляная кислота приобретает желтоватый оттенок при долгом хранении?

 

В полиэтиленовой посуде никогда такого не наблюдал, в стеклянной, возможно засчет хлорного железа, выщелачиваемого за долгий срок из стекла. То же может быть и в данном случае с хлористым алюминием. При растворении соли желтый цвет исчезает, т.к. становится весьма мало заметным из-за разбавления, из-за низкого контраста этого цвета ("слепой цвет" в полиграфии).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я думаю за 40 лет могло произойти все что угодно, тем более в растворе. За счет чего, по-вашему, соляная кислота приобретает желтоватый оттенок при долгом хранении?

солянка желтеет из-за примесей железа. Образуется хлорид из оксида, который используется в качестве катализатора при производстве синтетической солянки. В методе из абгазов оксид железа (III) также используется.

Кстати, хлорид алюминия при н.у. всегда димеризован. У алюминия коорд. число с хлором 4

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
солянка желтеет из-за примесей железа. Образуется хлорид из оксида, который используется в качестве катализатора при производстве синтетической солянки. В методе из абгазов оксид железа (III) также используется.

Кстати, хлорид алюминия при н.у. всегда димеризован. У алюминия коорд. число с хлором 4

Всё смешалось в доме Облонских. Это куда же катализировать синтез солянки? Чтобы вместе с заводом и город взлетел? Если имеется в виду отходы органического синтеза, то это помои, а не синтетическая солянка, которая лепится из Н2 + Сl2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Всё смешалось в доме Облонских. Это куда же катализировать синтез солянки? Чтобы вместе с заводом и город взлетел? Если имеется в виду отходы органического синтеза, то это помои, а не синтетическая солянка, которая лепится из Н2 + Сl2.

а что, я сказал как-то по-другому???? я ясно сказал, что в ОБОИХ этих методах используется Fe2O3 как катализатор. А теперь по-подробнее про "взлёт" города? синтетический хлороводород получают в жаропрочных печах при 1200-1500С с избытком водорода и при давлении 2кПа, чтобы не рвануло. Естественно, что абгазный метод применим только для промышленности, так как там действительно используются отходы орг. синтеза

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×