Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
paracels

Хлорид алюминия

Рекомендованные сообщения

не охота предыдущие страницы читать , но если надо раствор при нормальном давлении , то хлор алюминат калия , температура правления 280 градусов при 40% алюминия. может пойдет?

Расплав алюмината калия KAlO2 ? И что алюминий на катоде будет? Может тогда и алюминат натрия подойдёт?

Изменено пользователем Andrej77

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

один почему-то пишет термин хлоралюминат раздельно, второй похоже не читает, что написано, хлоралюминат калия это KAlCl4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Напишите пожалуйста электролиз расплава KAlCl4. Где можно прочитать про это вещество хим.свойства? В вики что-то не нашел.Как можно получить KAlCl4 ? Подойдет ли NaAlCl4 вместо KAlCl4 ?

Изменено пользователем Andrej77

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А че его писать? Суть в том, что в отличие от чистого хлорида алюминия, этот комплекс менее летуч. В расплаве видимо будут существовать ионы K+ и AlCl4-. Казалось бы на катоде должен выделиться калий, но нет - он тут же свяжется с хлором из AlCl4- , образуя прочный в этих условиях хлорид калия и вытесняя алюминий. Если разобраться во всех тонкостях разряда ионов на катоде, скорее потенциал катода будет недостаточен для отдачи электрона калию, этот электрон (он передается через сольватную оболочку иона К+) восстановит алюминий из сольватной оболочки, в результате имеем один свежеиспеченный ион Cl- и одну восстановленную связь люминя. Три таких электрона передаются мгновенно - это энергетически выгодней, имеем атом люминя и три иона хлора.

Если впедалить большую плотность тока (высокий потенциал катода), то калий тоже начнет выделяться. Но при отключении/падении тока он тут же прореагирует, вытеснив люминь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А че его писать? Суть в том, что в отличие от чистого хлорида алюминия, этот комплекс менее летуч. В расплаве видимо будут существовать ионы K+ и AlCl4-. Казалось бы на катоде должен выделиться калий, но нет - он тут же свяжется с хлором из AlCl4- , образуя прочный в этих условиях хлорид калия и вытесняя алюминий. Если разобраться во всех тонкостях разряда ионов на катоде, скорее потенциал катода будет недостаточен для отдачи электрона калию, этот электрон (он передается через сольватную оболочку иона К+) восстановит алюминий из сольватной оболочки, в результате имеем один свежеиспеченный ион Cl- и одну восстановленную связь люминя. Три таких электрона передаются мгновенно - это энергетически выгодней, имеем атом люминя и три иона хлора.

Если впедалить большую плотность тока (высокий потенциал катода), то калий тоже начнет выделяться. Но при отключении/падении тока он тут же прореагирует, вытеснив люминь.

Спасибо! Ну а как получить KAlCl4 ? С NaAlCl4 будет тоже самое?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо! Ну а как получить KAlCl4 ? С NaAlCl4 будет тоже самое?

Будет то же самое, только нужно по температурам плавления/давлению пара AlCl3 смотреть, что выгоднее. Может LiAlCl4 окажется еще лучше ? Образуется он просто при сплавлении солей.

Алюминий можно получить электролизом раствора его солей (кажется именно хлорид) в органических полярных растворителях. Здесь где-то есть тема "электроосаждение металлов", попробую найти.

Изменено пользователем Электрофил

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получают сплавлением соответствующих тонких порошков солей, взятых в эквимолекулярных количествах, электролиз так же как и AlCl3. Вероятно подойдет, но надо или поискать соответствующую литературу или пробовать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Читал одну статью по получению алюминия из хлорида.Там написано: "в качестве электролита используется расплавленная смесь хлорида алюминия (5 ± 2 % (масс.)), хлорида лития (~28% (масс.)) и хлорида натрия (67% (масс.)). В указанных расплавах снижается активность АlСl3. Это в значительной степени обусловлено тем, что в расплавленных смесях хлоридов АlСl3 связывается в комплексные анионы, например AlCl4".

Но почему то указывается температура расплава 700 С. Меньше же должно быть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот первое попавшееся : http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=90382&st=0

Мне кажется с алюминием все очень просто должно быть, хоть диэтиловый эфир, хоть пиридин - гугл больше подскажет про лучший растворитель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может кто ещё подскажет как получить хлорид алюминия безводный кроме этого способа Al2O3 + ЗСО + ЗСl2 → 2AlCl3 + 3CO2 или углерод вместо CO. Или больше способов нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...