Аналитическая химия, физико-химические методы анализа

[Lutera]

1)При отсутствии в лаборатории стандартного раствора нитрата серебра определение галогенид-иона в анализируемом растворе соли натрия провели с применением сильноосновного анионита АВ-17 в ОН-форме.

Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(x) пропустили через хроматографическую колонку с анионитом в ОН-форме и после промывании колонки водой собранный элюат оттитровали раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией с(HCl), затратив при этом V(HCl) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионами (R-OH) и анализируемым раствором, пропускаемым через анионит, в молекулярном и ионнном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) галогенид-иона в анализируемом растворе.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе растворов, содержащих галогениды таких металлов как алюминий и магний.

 

Галогенид-ион V(x), мл с(HCl), моль/л V(HCl), мл

Br- 5,00 0,09315 10.22

 

 

2) К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в кювете на 2мл. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75 Молярный коэффициент поглощения при данной длине волны (480 нм) равен 14000. Рассчитайте концентрацию раствора (мг/мл) соли железа (III)

[Lutera]

вторую решила

 

а первую под вопросом (как то просто):

ROH + Cl^-=RCl + OH^-

OH^- + H⁺=H₂O

 

C(Cl^-)=((C(HCl)*V(HCl))/V(Cl^-)

C(Cl^-)=0.093115*10.22/5=0.19032706 моль/л

T(Cl^-)=0.19032706*35,5/1000=6,75*10^-3г/мл

 

 

верно?

Изменено 19 Сентября, 2012 в 19:14 пользователем Lutera

[Lutera]

При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.

Напишите уравнения реакции ионного обмена между катионитом (R-H) и анализируемом пропускаемым через катионит, в молекулярном и ионном виде. По приведенным ниже данным. Рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.

Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата.

 

Образец соли m,г Vk(x), мл Va(x) с(NaОН), моль/л V(NaОН), мл

Na2SO4 2.2600 50 10.00 0.1035 13.57

 

 

С(Na)=0,1035*13,57*(50/10)=0,7022475 моль/л

 

m(Na)=0.7022475*23/1000=0.01615 г

ω (Na)=0.01615*100%/2,26=0,71467 %

 

что то ответ уж больно маленький...

[Lutera]

При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.

 

Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?

не могу найти ответ

[Lutera]

При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.

 

Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?

не могу найти ответ

 

верный ли будет ответ? - так как катионит в Н- форме, то для его регенерации требуется катионы водорода, но так как они связаны (в результате соединения с ОН-группами, образованными в процессе гидролиза, а так же связаны в самой слабой кислоте - с маленькой степенью диссоциации), регенерация будет неполная, либо вообще не произойдет.

Изменено 27 Сентября, 2012 в 20:14 пользователем Lutera

[Lutera]

При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.

 

Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?

[Lutera]

Я писала что задач решила, но пропустила часть вопроса - размерность

К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в кювете на 2мл. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75 Молярный коэффициент поглощения при данной длине волны (480 нм) равен 14000. Рассчитайте концентрацию раствора (мг/мл) соли железа (III)

 

для перевода моль/л в мг/мл мне необходима моллярная масса вещества. а в условие только ссыла.то что соль железа (III), а какой анион неизвестно - как быть?

умножить только М(Fe)= 56

Изменено 3 Октября, 2012 в 14:04 пользователем Lutera