нитрат стронция и нитрат бария получение

[HNO3 90% 0]

пожалуйста помогите получить из азотки . какие пропорции

[Jarro 7]

Насколько я понял, была предпринята попытка растворить постоянный магнитик..

Кажется, тяжелый случай, хотя можно попытаться разделить, зная хим. кол-ва ионов в смеси.

 

У меня есть другое предполагаемое решение: кинуть магнитик с известным содержанием (сплавом) в раствор MgCl₂ в пересчёте на кол-во ионов Ba²⁺, выпадет белый Mg(OH)₂. А затем слить жидкость с хлоридом бария. Повторить то же с стехиометрическим раствором MgCl₂ в пересчёте на кол-во ионов Sr²⁺, выпадет белый Mg(OH)₂. А затем слить жидкость с хлоридом стронция.

Так получится?

[akula 337]

Насколько я понял, была предпринята попытка растворить постоянный магнитик..

Кажется, тяжелый случай, хотя можно попытаться разделить, зная хим. кол-ва ионов в смеси.

 

У меня есть другое предполагаемое решение: кинуть магнитик с известным содержанием (сплавом) в раствор MgCl₂ в пересчёте на кол-во ионов Ba²⁺, выпадет белый Mg(OH)₂. А затем слить жидкость с хлоридом бария. Повторить то же с стехиометрическим раствором MgCl₂ в пересчёте на кол-во ионов Sr²⁺, выпадет белый Mg(OH)₂. А затем слить жидкость с хлоридом стронция.

Так получится?

Конечно же... нет! Откуда вообще такая мысль возникла?Вы наверно плохо представляете из чего состоят магниты.И то что в их состав могут входить стронций и барий не значит, что они будут с легкостью переходить в раствор.

[Jarro 7]

Не с легкостью (хотя я пока не очень в курсе межатомных сцеплений в ферромагнетиках и их сплавах), но этому сильно будет способствовать осадок гидрокиси магния, верно? Если перейдёт стронций первый (или даже барий, с отдельными частицами стронция) при правильном кол-ве, то этому будет противоречить ряд напряжений - разность потенциалов малейшая, но она есть и на микроуровне будет выполняться, тем более что нельзя говорить о неоднородности таких сплавов.

Изменено 20 сентября, 2012 пользователем Jarro

[akula 337]

Не с легкостью (хотя я пока не очень в курсе межатомных сцеплений в ферромагнетиках и их сплавах), но этому сильно будет способствовать осадок гидрокиси магния, верно? Если перейдёт стронций первый (или даже барий, с отдельными частицами стронция) при правильном кол-ве, то этому будет противоречить ряд напряжений - разность потенциалов малейшая, но она есть и на микроуровне будет выполняться, тем более что нельзя говорить о неоднородности таких сплавов.

Извеняюсь за прямоту - все это, как говорится бред.... и сивой кобылки...Не стоит спорить, бросьте Ваш магнитик в раствор хлорида магния и наблюдайте.Через пару лет отпишитесь как протекла реакция... За это время можете почитать литературу по магнитам.Если не найдете, то я посоветую.

[HNO3 90% 0]

ёлки . вы что тут обсуждаете?? как получить их по отдельности . ненадо никаких магнитиков :blink:

[Jarro 7]

Извеняюсь за прямоту - все это, как говорится бред.... и сивой кобылки...Не стоит спорить, бросьте Ваш магнитик в раствор хлорида магния и наблюдайте.Через пару лет отпишитесь как протекла реакция... За это время можете почитать литературу по магнитам.Если не найдете, то я посоветую.

А если попробовать хлорид меди(II)?

Где же основная причина трудности перехода именно магнита (а не другого ферромагнитного сплава без собственной (постоянной) намагниченности) в раствор?

 

ёлки . вы что тут обсуждаете?? как получить их по отдельности . ненадо никаких магнитиков :blink:

Я подумал, что были растворены именно они и Вы хотели нитраты Sr и Ba впоследствии разделить, выделив из азотной кислоты...

Изменено 20 сентября, 2012 пользователем Jarro

[kafer96 1]

ёлки . вы что тут обсуждаете?? как получить их по отдельности . ненадо никаких магнитиков :blink:

Нитрат бария можно получить тремя способами:

1)Химмаг (Самый предпочтительный метод)

2)Отдираете намазку с бенгальских огней, растворяете содержащийся в ней нитрат бария в воде, а затем выпариваете раствор.

3)Проводите реакцию сульфата бария (продается в аптеке) с углем, получаете сульфид бария. Растворяете его в азотной кислоте (Внимание!!! Выделяется много сероводорода!!!), а затем выпариваете раствор. (По этому методу лучше не делать. Это на крайний случай)

Нитрат стронция можно достать только в химмаге.

[HNO3 90% 0]

нет ребят вы не поняли . у меня есть крбонат стронция и хлорид бария

Нитрат бария можно получить тремя способами:

1)Химмаг (Самый предпочтительный метод)

2)Отдираете намазку с бенгальских огней, растворяете содержащийся в ней нитрат бария в воде, а затем выпариваете раствор.

3)Проводите реакцию сульфата бария (продается в аптеке) с углем, получаете сульфид бария. Растворяете его в азотной кислоте (Внимание!!! Выделяется много сероводорода!!!), а затем выпариваете раствор. (По этому методу лучше не делать. Это на крайний случай)

Нитрат стронция можно достать только в химмаге.

[mirs 137]

Большинство солей легко получаются из карбонатов.

Со стронцием понятно.

Из хлорида бария - как получить карбонат бария, тоже вробе бы объяснять не надо.

В кашу из карбоната капать азотку, пока не растворится карбонат.

Предварительно посмотреть в справочнике растворимость этих солей.

Далее фильтрование и перекристаллизация.

возможны фокусы с гигроскопичностью и невозможностью получить кристаллы из воды.

В хлорид бария можно добавить нитрат серебра, если хочеться в одну стадию.