Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Тося

Задача по аналитике

Рекомендуемые сообщения

Нужна помощь с задачей... Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 г/мл? Вроде и несложно, я так понимаю, по закону эквиваленов (Cн*V)1=(Сн*V)2, но где взять плотность для щелочи...МОжет, я неправильно решаю?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плотность для такого титра можно принять за 1, а закон эквивалентов здесь не причем, вы же не нормальность считаете.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плотность для такого титра можно принять за 1, а закон эквивалентов здесь не причем, вы же не нормальность считаете.

Так была мысль посчитать нормальность, найти объем 92% щелочи, который следует взять для приготовления раствора 5л, а через объем найти массу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плотность для такого титра можно принять за 1, а закон эквивалентов здесь не причем, вы же не нормальность считаете.

Плотность для какого угодно титра не имеет значения.

 

Так была мысль посчитать нормальность, найти объем 92% щелочи, который следует взять для приготовления раствора 5л, а через объем найти массу.

Такого кругаля дать - это постараться надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плотность для какого угодно титра не имеет значения.

 

 

Такого кругаля дать - это постараться надо.

Так а что делать вообще... Понятия не имею, как ее решать тогда.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

Нужна помощь с задачей... Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 г/мл? Вроде и несложно, я так понимаю, по закону эквиваленов (Cн*V)1=(Сн*V)2, но где взять плотность для щелочи...МОжет, я неправильно решаю?

Посмотрите на размерность титра. грамм в 1 мл.

Следовательно, в 5 л. (а это 5000 мл) будет m = 5000*0,01122 = ...

m(NaOH) = m/0,92 = ...

Вот и все решение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посмотрите на размерность титра. грамм в 1 мл.

Следовательно, в 5 л. (а это 5000 мл) будет m = 5000*0,01122 = ...

m(NaOH) = m/0,92 = ...

Вот и все решение.

Точно, спасибо огромное, ступила.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плотность для какого угодно титра не имеет значения.

Хм, может подзабыл, уже очень давно не занимался ни чем подобным. Например, готовлю я стандарт, 0.01 г/л, делаю его в мерной колбе на 500 мл, отвешиваю 0.01*500 = 5 грамм, переношу в колбу и доливаю водой до метки. Теперь я точно знаю, что в одном мл у меня 0.01 г вещества. Разве титры не так же готовятся?

-----------------

А-а, я не правильно понял вопрос задачи, действительно, для титра плотность значения не имеет, в связи с самим смыслом этого понятия.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хм, может подзабыл, уже очень давно не занимался ни чем подобным. Например, готовлю я стандарт, 0.01 г/л, делаю его в мерной колбе на 500 мл, отвешиваю 0.01*500 = 5 грамм, переношу в колбу и доливаю водой до метки. Теперь я точно знаю, что в одном мл у меня 0.01 г вещества. Разве титры не так же готовятся?

Но плотность-то тут причем?

Ничего не изменится, если Вы будете делать стандарт 0,1 г/л. или даже 0,5 г/л. Так же взвесите 250 г. (глюкозы, к примеру), перенесете в колбу и дольете до метки.

Объем раствора будет те же 500 мл. Просто воды там будет меньше, но это для размерности титра не имеет значения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Именно по этому я и описал, как это готовится, только я почему-то решил, что в задаче надо точно указать количество воды, т.е. готовить без мерной колбы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×