задачи из курса неорганической химии

[1tata1]

Помогите пожалуйста с этими задачами:

1.Вычислите относительную молекулярную массу газа,если плотность его по водороду равна 22

2.вычислите количество меди в 635 о этого металла

3.рассчитайте молярную массу эквивалента сернистой кислоты и гидроксида калия в реакциях:

H2SO3+KOH= KHSO3+H2O

H2SO3+2KOH= K2SO3+2H2O

[1tata1]

Правильно ли,что в первой задаче 44 г/моль,а во второй-10 моль?

 

[chebyrashka]

3.рассчитайте молярную массу эквивалента сернистой кислоты и гидроксида калия в реакциях:

H2SO3+KOH= KHSO3+H2O

H2SO3+2KOH= K2SO3+2H2O

в первой реакции массы эквивалентов равны молярным.

во второй Mэ(H2SO3)=M/2; Mэ(KOH)=M

[1tata1]

3.рассчитайте молярную массу эквивалента сернистой кислоты и гидроксида калия в реакциях:

H2SO3+KOH= KHSO3+H2O

H2SO3+2KOH= K2SO3+2H2O

в первой реакции массы эквивалентов равны молярным.

во второй Mэ(H2SO3)=M/2; Mэ(KOH)=M

Спасибо за помощь

["Елена"]

Помогите пожалуйста. Объемные доли газообразных водорода и азота в их смеси соответственно равны 25 и 75%. Какова средняя относительная молекулярная масса этой газовой смеси?

[chebyrashka]

M=28*0.75 + 2*0.25=

[1tata1]

1.чему равен фактор эквивалентности окислителя в реакции:

K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

 

2.определите массу перманганата калия, прореагировавшего с 3,04 г сульфата железа (II) в сернокислой среде

 

3.определите какой металл был взят для опыта,если известно,что при взаимодействии 0,019 г Ме выделилось 25 см3 водорода при температуре 25(градусов) и атмосферном давлении 766 мм. рт.ст..