Задачи по Термодинамике и Кинетике

[LeBronJOne23]

Термодинамика.

 

43. При нейтрализации 1,62 г кислоты щелочью получено 2,6 г соли и 0,4 г воды. Определите М_эк(кислоты) и М_эк(соли), зная, что М_эк(Н₂О)=9,0 г/моль-эк.

158. При сгорании газообразного аммиака NН₃ образуются пары воды и оксид азота (II). Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 20 моль аммиака.

192. При сгорании 13,6 г сероводорода по реакции: 2H₂S_(Г) + O_2(Г) = 2H₂O_(Ж) + 2S_(T)

выделяется 106 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования сероводорода (DН⁰_f(H₂О,_:Ж) = –286 кДж/моль).

287. Дайте заключение о возможности получения титана при 1000°С по реакции: ТiO_{2 (Т)} + 2С _(Т) = Ti _(T) + 2СО _(Г).

 

Кинетика.

 

11. Рассчитайте, как было изменено давление в системе 2HI_(г) + H₂O_2(г) = I_2(г) + 2H₂O_(ж),

если скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз. Как при этом изменилась скорость обратной реакции?

135. Реакция протекает по уравнению О_2(г) + 2Н_2(г) D 2Н₂О_(г).

С₀(О₂) = 0.3 моль/л, С₀(Н₂) = 0.5 моль/л. Равновесие устанавливается, когда концентрация О₂ уменьшается на 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия К_с.

174. Для гомогенной реакции Н₂О + SO₂ D H₂ + SO₃

C₀(Н₂О) = С₀(SO₂) = 0.45 моль/л, К_с = 1.56. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

195. В равновесной системе SO_2(г) + СО_2(г) D SO_3(г) + СО_(г), К_с = 3

обнаружено по 3.99 моль SO₂ и СО₂; 6 моль SO₃. Рассчитайте исходные концентрации реагентов, если объем реактора 3 л. Сколько процентов SO₂ подверглось превращению к моменту наступления равновесия? Как повлияет на смещение равновесия данной реакции повышение температуры на 50 °С, если γ= 3.1, а γ= 2.3? Ответ подтвердите расчетом.

 

Решить нужно любые 6 задач.

Прошу помоч, очень буду благодарен.

Изменено 26 Сентября, 2012 в 12:17 пользователем LeBronJOne23