Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

LeBronJOne23

Задачи по Термодинамике и Кинетике

Рекомендуемые сообщения

Термодинамика.

 

43. При нейтрализации 1,62 г кислоты щелочью получено 2,6 г соли и 0,4 г воды. Определите Мэк(кислоты) и Мэк(соли), зная, что Мэк2О)=9,0 г/моль-эк.

158. При сгорании газообразного аммиака NН3 образуются пары воды и оксид азота (II). Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 20 моль аммиака.

192. При сгорании 13,6 г сероводорода по реакции: 2H2S(Г) + O2(Г) = 2H2O(Ж) + 2S(T)

выделяется 106 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования сероводорода (DН0f(H2О,) = –286 кДж/моль).

287. Дайте заключение о возможности получения титана при 1000°С по реакции: ТiO2 (Т) + 2С (Т) = Ti (T) + 2СО (Г).

 

Кинетика.

 

11. Рассчитайте, как было изменено давление в системе 2HI(г) + H2O2(г) = I2(г) + 2H2O(ж),

если скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз. Как при этом изменилась скорость обратной реакции?

135. Реакция протекает по уравнению О2(г) + 2Н2(г) D 2Н2О(г).

С02) = 0.3 моль/л, С02) = 0.5 моль/л. Равновесие устанавливается, когда концентрация О2 уменьшается на 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия Кс.

174. Для гомогенной реакции Н2О + SO2 D H2 + SO3

C02О) = С0(SO2) = 0.45 моль/л, Кс = 1.56. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

195. В равновесной системе SO2(г) + СО2(г) D SO3(г) + СО(г), Кс = 3

обнаружено по 3.99 моль SO2 и СО2; 6 моль SO3. Рассчитайте исходные концентрации реагентов, если объем реактора 3 л. Сколько процентов SO2 подверглось превращению к моменту наступления равновесия? Как повлияет на смещение равновесия данной реакции повышение температуры на 50 °С, если γ= 3.1, а γ= 2.3? Ответ подтвердите расчетом.

 

Решить нужно любые 6 задач.

Прошу помоч, очень буду благодарен.

Изменено пользователем LeBronJOne23

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×