Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Список сильных кислот, несолеобразующих оксидов и многоосновных кислот


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нам в лицее на химии промыли мозги, что существует всего 5 сильных кислот (HBr, HI, HCl, HNO3 ,H2SO4 ) и 4 несолеобразующих оксида (NO, N2O, CO, SiO). Порядочно погуглив я нашел еще один несолеобразующий оксид и несколько сильных кислот. Ниже я приведу списки. Прошу их максимально дополнить, особенно несолеобразующие оксиды.Также меня интересуют многоосновные кислоты (где 4 и больше основ). Тоже приведу список,что знаю.

Сильные кислоты:

HBr

HI

HCl

HNO3

H2SO4

HMnO4

H2CrO4

H2Cr2O7

HBrO3

HClO4

HClO3

H2SeO4

HIO3

 

Полиосновные кислоты:

H4SiO4

H4CO4

H4P2O7

H6TeO6

 

Несолеобразующие оксиды:

NO

N2O

CO

SiO

S2O

 

Заранее спасибо за помощь

Ссылка на комментарий

Автор, а суперкислоты учитывать нельзя? HSbF6, к примеру..

Вообще, на счёт промывания мозгов в школах, ощущаю это на своей шкуре, т.к в школе дают знания поверхностные, усреднённые, которые создают рамки. Нам в самом начале изучения химии сказали, мол сильнее кислоты, чем серная, вообще в мире не существует. Категорически. :co:

  • Like 3
Ссылка на комментарий

Кислота H2CrO4 не существует, а кислоты HBrO3 и HIO3 - по моему довольно слабы.

Из многоосновных кислот есть такая H5IO6

Сильные кислоты: H2XeO4, H2SiF6, CF3COOH

Несолеобразующий оксид: ClO2

Ссылка на комментарий

Кислота H2CrO4 не существует, а кислоты HBrO3 и HIO3 - по моему довольно слабы.

Из многоосновных кислот есть такая H5IO6

Сильные кислоты: H2XeO4, H2SiF6, CF3COOH

Несолеобразующий оксид: ClO2

H2Cr2O4 - куда ж она провалилась? pK1 = -1; pK2 = 6.5

HBrO3 - pK = 0.7; HIO3 - pK = 0.7 Они, значит довольно слабые, а CF3COOH pK = 0.23 - сильная? Нелогично.

Вообще - это всё кислоты средней силы.

 

Несолеобразующий оксид: ClO2

Почему несолеобразующий? Аж две соли сразу образует!
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...