растворимость.

[mmtru]

Решил сам составить задачу. Кто-нибудь таким занимается?)

намутил с условием, конечно, вот и хочу узнать. грамотно/понятно составлена??

 

Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными

в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15.

 

Критика приветствуется) Ну! кто решит!?)

[mypucm]

Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными

в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15.

Вообще-то, кроме ПР, для решения хорошо бы сообщить еще константы диссоциации Н2S

[mmtru]

нееет) тут можно без этого обойтись.

[plick]

Решил сам составить задачу. Кто-нибудь таким занимается?)

намутил с условием, конечно, вот и хочу узнать. грамотно/понятно составлена??

 

Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными

в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15.

 

Критика приветствуется) Ну! кто решит!?)

Да легко

Ваш раствор насыщен H2S его растворимость примерно 2,5:1 по воде. => избыток сероводорода => все ионы Mn2+ будут связаны сульфид ионом и их концентрация будет зависеть только от ПР с математикой возиться неохота навскидку это 3,5*10^-7

[mmtru]

Ээээ, что-то я запутался))) ты вообще как решал? распиши немного. Без вычислений.

[plick]

Ээээ, что-то я запутался))) ты вообще как решал? распиши немного. Без вычислений.

 

 

да что там расписывать ты же сам сочинил ее и как ты запутался? или содрал откуда и плагиатом занимаешься

[mypucm]

Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи!

 

1. Растворимость сероводорода при 20 ⁰С - 2.58 мл в 100 мл воды. Это 25.8 мл на литр, делим на 22.413 литра, получим в молях - аж 1.15*10^-3 М. Не густо. При этом мы считали, что р-римость H₂S в растворе HCl заданной концентрации такая же, как в воде, т.е. пренебрегли высаливанием.

 

2. Константы диссоциации сероводорода: К₁ = 6*10^-8, К₂ = 1*10^-14. Кто-то не верил, что они здесь нужны, так он был не прав! И так, действие первое:

 

К₁ = [H⁺]*[HS^-] / [H₂S] = 10^-4*[HS^-] / 1.15*10^-3 = 6*10^-8

 

- откуда мы находим [HS^-] = 6.9*10^-7. Аналогично, действие второе:

 

К₂ = [H⁺]*[s^2-] / [HS^-] = 10^-4*[s^2-] / 6.9*10^-7 = 10^-14

 

- откуда мы находим [s^2-] = 6.9*10^-17 - и эта вся концентрация нашего осадителя! Откуда из ПР рассчитываем равновесную конц. марганца:

 

[Mn²⁺] = ПР / [s^2-] = 1.4*10^-15 / 6.9*10^-17 = 20.3

 

- это в молях на литр! Короче, ни фига марганец при этих условиях не осаждается.

[plick]

Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи!

 

1. Растворимость сероводорода при 20 ⁰С - 2.58 мл в 100 мл воды. Это 25.8 мл на литр, делим на 22.413 литра, получим в молях - аж 1.15*10^-3 М. Не густо. При этом мы считали, что р-римость H₂S в растворе HCl заданной концентрации такая же, как в воде, т.е. пренебрегли высаливанием.

 

2. Константы диссоциации сероводорода: К₁ = 6*10^-8, К₂ = 1*10^-14. Кто-то не верил, что они здесь нужны, так он был не прав! И так, действие первое:

 

К₁ = [H⁺]*[HS^-] / [H₂S] = 10^-4*[HS^-] / 1.15*10^-3 = 6*10^-8

 

- откуда мы находим [HS^-] = 6.9*10^-7. Аналогично, действие второе:

 

К₂ = [H⁺]*[s^2-] / [HS^-] = 10^-4*[s^2-] / 6.9*10^-7 = 10^-14

 

- откуда мы находим [s^2-] = 6.9*10^-17 - и эта вся концентрация нашего осадителя! Откуда из ПР рассчитываем равновесную конц. марганца:

 

[Mn²⁺] = ПР / [s^2-] = 1.4*10^-15 / 6.9*10^-17 = 20.3

 

- это в молях на литр! Короче, ни фига марганец при этих условиях не осаждается.

 

 

Плолушаете дяденька итересный у вас растворчик выходит 20 моль только марганца, вы зоть представляете себе это количество. Самая растворимая соль это бромид так у него вся растворимость 147 г/100г .

С чего вы взяли рН=4 в выражение констант диссоциации????? Не знаю как у вас он растворяется но его растворимость 0,378% в воде по массе и это явно не 10^-3 а 0,1 моль

Так что со своим "образцово-показательным2 рановато ВЫСТУПАТЬ

[plick]

Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи!

 

 

- откуда мы находим [HS^-] = 6.9*10^-7. Аналогично, действие второе:

 

 

Да и еще рН раствора сероводорода (сероводородной кислоты) хотя бы по первой ступени без хлорид ионов и т.д. > 7 это совсем интересно

[FilIgor]

Да и еще рН раствора сероводорода (сероводородной кислоты) хотя бы по первой ступени без хлорид ионов и т.д. > 7 это совсем интересно

Ты не прав. Это концентрация ионов HS с учетом того, что диссоциация сероводорода подавляется присутствием сильной кислоты.

 

... а соотв. ей концентрация ионов водорода не говорит о рН больше семи - она говорит о том, что в присутствии HCl кислотность сероводорода можно пренебречь.