Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

mmtru

растворимость.

Рекомендуемые сообщения

Решил сам составить задачу. Кто-нибудь таким занимается?)

намутил с условием, конечно, вот и хочу узнать. грамотно/понятно составлена??

 

Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными

в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15.

 

Критика приветствуется) Ну! кто решит!?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными

в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15.

Вообще-то, кроме ПР, для решения хорошо бы сообщить еще константы диссоциации Н2S

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Решил сам составить задачу. Кто-нибудь таким занимается?)

намутил с условием, конечно, вот и хочу узнать. грамотно/понятно составлена??

 

Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными

в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15.

 

Критика приветствуется) Ну! кто решит!?)

Да легко

Ваш раствор насыщен H2S его растворимость примерно 2,5:1 по воде. => избыток сероводорода => все ионы Mn2+ будут связаны сульфид ионом и их концентрация будет зависеть только от ПР с математикой возиться неохота навскидку это 3,5*10^-7

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ээээ, что-то я запутался))) ты вообще как решал? распиши немного. Без вычислений.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ээээ, что-то я запутался))) ты вообще как решал? распиши немного. Без вычислений.

 

 

да что там расписывать ты же сам сочинил ее и как ты запутался? или содрал откуда и плагиатом занимаешься

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи!

 

1. Растворимость сероводорода при 20 0С - 2.58 мл в 100 мл воды. Это 25.8 мл на литр, делим на 22.413 литра, получим в молях - аж 1.15*10-3 М. Не густо. При этом мы считали, что р-римость H2S в растворе HCl заданной концентрации такая же, как в воде, т.е. пренебрегли высаливанием.

 

2. Константы диссоциации сероводорода: К1 = 6*10-8, К2 = 1*10-14. Кто-то не верил, что они здесь нужны, так он был не прав! И так, действие первое:

 

К1 = [H+]*[HS-] / [H2S] = 10-4*[HS-] / 1.15*10-3 = 6*10-8

 

- откуда мы находим [HS-] = 6.9*10-7. Аналогично, действие второе:

 

К2 = [H+]*[s2-] / [HS-] = 10-4*[s2-] / 6.9*10-7 = 10-14

 

- откуда мы находим [s2-] = 6.9*10-17 - и эта вся концентрация нашего осадителя! Откуда из ПР рассчитываем равновесную конц. марганца:

 

[Mn2+] = ПР / [s2-] = 1.4*10-15 / 6.9*10-17 = 20.3

 

- это в молях на литр! Короче, ни фига марганец при этих условиях не осаждается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи!

 

1. Растворимость сероводорода при 20 0С - 2.58 мл в 100 мл воды. Это 25.8 мл на литр, делим на 22.413 литра, получим в молях - аж 1.15*10-3 М. Не густо. При этом мы считали, что р-римость H2S в растворе HCl заданной концентрации такая же, как в воде, т.е. пренебрегли высаливанием.

 

2. Константы диссоциации сероводорода: К1 = 6*10-8, К2 = 1*10-14. Кто-то не верил, что они здесь нужны, так он был не прав! И так, действие первое:

 

К1 = [H+]*[HS-] / [H2S] = 10-4*[HS-] / 1.15*10-3 = 6*10-8

 

- откуда мы находим [HS-] = 6.9*10-7. Аналогично, действие второе:

 

К2 = [H+]*[s2-] / [HS-] = 10-4*[s2-] / 6.9*10-7 = 10-14

 

- откуда мы находим [s2-] = 6.9*10-17 - и эта вся концентрация нашего осадителя! Откуда из ПР рассчитываем равновесную конц. марганца:

 

[Mn2+] = ПР / [s2-] = 1.4*10-15 / 6.9*10-17 = 20.3

 

- это в молях на литр! Короче, ни фига марганец при этих условиях не осаждается.

 

 

Плолушаете дяденька итересный у вас растворчик выходит 20 моль только марганца, вы зоть представляете себе это количество. Самая растворимая соль это бромид так у него вся растворимость 147 г/100г .

С чего вы взяли рН=4 в выражение констант диссоциации????? Не знаю как у вас он растворяется но его растворимость 0,378% в воде по массе и это явно не 10^-3 а 0,1 моль

Так что со своим "образцово-показательным2 рановато ВЫСТУПАТЬ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи!

 

 

- откуда мы находим [HS-] = 6.9*10-7. Аналогично, действие второе:

 

 

Да и еще рН раствора сероводорода (сероводородной кислоты) хотя бы по первой ступени без хлорид ионов и т.д. > 7 это совсем интересно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Да и еще рН раствора сероводорода (сероводородной кислоты) хотя бы по первой ступени без хлорид ионов и т.д. > 7 это совсем интересно

Ты не прав. Это концентрация ионов HS с учетом того, что диссоциация сероводорода подавляется присутствием сильной кислоты.

 

... а соотв. ей концентрация ионов водорода не говорит о рН больше семи - она говорит о том, что в присутствии HCl кислотность сероводорода можно пренебречь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×