Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Выделение тепла


Aleksey686

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Необходима помощь в решении заданий, глупые вопросы по решению задавать буду поэтому не ругайтесь сразу))

1) Возможен ли процесс восстановления марганца из его оксида

MnO2(k)=2С(графит)=9Mn(k)+2CO(г)

при 298 К и при 1000 К?

2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах?

3)Какое количество тепла выделится по реакции

3Mn3O4(k)+8 Al(k)=9Mn(k) + 4 Al2O3(k)

ΔΗ°298=-2519 кДж в расчете на 1 моль Al?

4) Будет ли оксид марганца (7) термодинамически устойчив к разложению по реакции

Mn2O7(k)=2Mn2(k) +3/2O2(г)

ΔG°298= -388 Дж?

Способствует ли повышение температуры протеканию этого процесса?

5) Какая из приведенных реакций разложения KNO3 наиболее вероятна:

а)KNO3(k)=K(k)+NO2(г)+ 0,5 O2(г)

б)2KNO3(k)=K2O(k) + 2NO2(г) +2O(г)

в)KNO3(k) =KNO2(k)+ 0,5 O2((г)

Ссылка на комментарий

1) Возможен процесс восстановления марганца из его оксида

MnO2(k) + 2C(Графит) =9Mn(k) +2CO(г)

при 298 К и при 1000 К?

2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах?

3)Какое количество тепла выделится по реакции

3Mn3O4(k) +8Al(k) =9Mn(k) + 4Al2O3(k)

ΔΗ°298=-2519 кДж в расчете на 1 моль Al?

4) Будет ли оксид марганца (7) термодинамически устойчив к разложению по реакции

Mn2O7(k)=2Mn2(k) + 3/2O2(г)

ΔG°298=-388 Дж?

Способствует ли повышение температуры протеканию этого процесса?

5) Какая из приведенных реакций разложения KNO3 наиболее вероятна:

а)KNO3(k)=K(k) + NO2(г) +0.5O2(г)

б)2KNO3(k)=K2O(k) + 2NO2(г) +2O(г)

в)KNO3(k)=KNO2(k) + 0.5O2(г)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...