кислород, сера

[VeronikaL]

1) Дайте окислительно-восстановительную характеристику сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей. Какую роль играет сероводород и сульфид свинца в следующих реакциях:

H

₂

S + KMnO

₄

+ H

₂

SO

₄

→ S + .

PbS + HNO

₃

→ PbSO

₄

+ NO +. ..

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

 

2) Сера → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → сульфат меди.

 

3) Приведите три примера реакций, с помощью которых можно получить диоксид серы.

 

4) Сколько граммов сульфита калия можно окислить в 500 мл 0_;2н раствора перманганата калия в сернокислой среде? Перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца (II).

Изменено 1 Октября, 2012 в 11:53 пользователем VeronikaL

[Billman]

1 Сероводород и сульфиды (соли сероводородной кислоты) являются хорошими восстановителями

1) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O H2S - восстановитель

2) 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2 +2NO+3S+4H2O PbS - восстановитель

2

1) S+O2=SO2

2) 2SO2+O2=(V2O5 катализатор) = 2SO3

3) SO3+H2O=H2SO4

4а) 2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4б) 4H2SO4+5Cu=Cu2S+3CuSO4+4H2O при нагревании

3 Реакции

1) 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O

2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

3) 3H2SO4+H2S=4SO2+4H2O