Nightykypak Опубликовано 1 Октября, 2012 в 17:18 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2012 в 17:18 Образец металла со степенью окисления +2 и массой 2.74 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся соединение полностью растворили в хлоридной кислоте. К этому раствору добавляли раствор натрий сульфата, пока не прекратилось выпадение осадка. Образование осадков отфильтровали, промыли водой и высушили до постоянной массы. Образовалась белое вещество массой 4.66 г. Выясните, какой металл был взят и напишите уравнение всех реакций, что произошли Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 1 Октября, 2012 в 19:08 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2012 в 19:08 Металл по ходу Барий 2Ba+O2=2BaO BaO+2HCL= BaCL2+H2O (HCL - соляная или хлороводородная кислота, но никак не хлоридная кислота) ВaCL2+ Na2SO4=BaSO4+2NaCl Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти