innocent Опубликовано 2 Октября, 2012 в 16:37 Поделиться Опубликовано 2 Октября, 2012 в 16:37 Привет всем. Ребят помогите пожалуйста решить 4 задачи: 1) Реакция идет по уравнению 2SO2+O2=2SO3. Начальные концентрации реагирующих веществ SO2=1,4; O2=2,5; а) Во сколько раз изменится скорость прямой реакции когда прореагирует 20% вещества O2 ? б) Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 5 раз? 2) При температуре 10C некоторое количество вещества вступает в реакцию за 2 ч. Рассчитать время, при котором это же количество вещества вступит в реакцию при температуре 110С, если температурный коэффициент скорости равен 3. Во сколько раз при этом изменится скорость реакции? 3) Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции CO+H2O-CO2+H2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: CO=0,4; H2O=0,5; CO2=H2=0,4, 4) самая сложная (вообще не имею понятия с чего начать, рад буду комментариям) Выразите через концентрации реагентов константы равновесия следующих реакций: а) 2CH3OH+3O2-2CO2+4H2O; б) FeO(т)+С(т)-Fe(т)+CO; в) СО2+H2-H2O+CO; Укажите напрвление смещения химического равновесия этих реакций: 1. при а) понижение, б) понижение, в) повышение температуры, если давление постоянно. 2. при а) понижение, б) понижение, в) повышение давления, если температура постоянна. Ссылка на комментарий
innocent Опубликовано 3 Октября, 2012 в 11:50 Автор Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2012 в 11:50 Ребят ну помогите пожалуйста, очень нужно. Ссылка на комментарий
innocent Опубликовано 3 Октября, 2012 в 16:26 Автор Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2012 в 16:26 Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции CO+H2O<->CO2+H2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: CO=0,4; H2O=0,5; CO2=H2=0,4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти