Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Samka

Взаимодействие магния с раствором сульфата железа(II)

Рекомендуемые сообщения

Всем привет! Было задание где была такая реакция: Mg + FeSO4 ----> в результате спора ничего не решили! Ну когда приготовили свежий раствор сульфата железа(II) и кинули туда стружки магния убедились что реакция идет! Выделялся газ при поджигании была вспышка внутри пробирки(водород)Уважаемые помогите написать реакцию)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Водород выделился потому, что сульфат железа(II) растворен в воде, а вода с магнием реатирует, вот водород и пошел:

Mg+H2O=MgO+H2

Изменено пользователем Billman

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Магний реагирует с водой в растворе, выделяя водород и образовывая гидроксид:

Mg + H2O -> Mg(OH)2 + H2

FeSO4 + Mg(OH)2 -> MgSO4 + Fe(OH)2

Изменено пользователем idioteque

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Mg + H2O -> Mg(OH)2 + H2

FeSO4 + Mg(OH)2 -> MgSO4 + Fe(OH)2

Я бы написал здесь несколько по другому, учитывая гидролиз сульфата железа.

2FeSO4 + Mg + 2H2O = (FeOH)2SO4↓ + MgSO4 + H2

Причем магний будет углублять гидролиз сульфата вплоть до образования гидроксида.

Реакция же магния с водой идет только при нагревании.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

После растворения некоторого количества магния, раствор окрасился в темно-коричневый цвет был виден осадок очень похожий на Fe(OH)3 значит все таки железо металлическое могло образоваться? Но так как оно активно в таком виде оно вступило в реакцию с водой с выделением водорода?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я бы написал здесь несколько по другому, учитывая гидролиз сульфата железа.

2FeSO4 + Mg + 2H2O = (FeOH)2SO4↓ + MgSO4 + H2

Причем магний будет углублять гидролиз сульфата вплоть до образования гидроксида.

Реакция же магния с водой идет только при нагревании.

После растворения некоторого количества магния, раствор окрасился в темно-коричневый цвет был виден осадок очень похожий на Fe(OH)3 значит все таки железо металлическое могло образоваться? Но так как оно активно в таком виде оно вступило в реакцию с водой с выделением водорода?

А это уже гидроксид 2-х валентного железа окислился до 3-х валентного.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

После растворения некоторого количества магния, раствор окрасился в темно-коричневый цвет был виден осадок очень похожий на Fe(OH)3 значит все таки железо металлическое могло образоваться? Но так как оно активно в таком виде оно вступило в реакцию с водой с выделением водорода?

Это вряд-ли... Даже если предположить, что образуется металлическое железо, то тогда ему пристало взаимодействовать с растворённым кислородом и водой. Но уж никак не с просто водой. Оно, кстати, весьма инертно к воде даже в виде золя наночастиц.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это вряд-ли... Даже если предположить, что образуется металлическое железо, то тогда ему пристало взаимодействовать с растворённым кислородом. Но уж никак не с водой.

Когда растворялся магний происходило "шипение" проба с горящей спичкой показала наличие горючего газа (выделение водорода) раствор исходный принял сначала зеленый цвет,поверхность магния стала черная по прошествии времени цвет раствора стал бурый...и был заметен осадок темно-коричневого цвета наверняка Fe(OH)3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну да. Всё по Aversun'у. Скорее всего оба процесса параллельны - и гидролиз, и окисление кислородом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть тогда:

2FeSO4 + Mg + 2H2O = (FeOH)2SO4↓ + MgSO4 + H2

(FeOH)2SO4 + 2H20 ----> 2Fe(OH)2 + H2SO4

2Fe(OH)2 + O2 ----> 2Fe(OH)3

и другой процесс H2SO4 + Mg ---> MgSO4 + H2

Изменено пользователем Samka

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×