Задача из ЕГЭ С4

[Not 4 yoU]

Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты.

 

Мои рассуждения:

2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O

Пусть m(H2SO4)р-р=100г

m(H2SO4)=10г

n(H2SO4)=10/98=0,1моль

Тогда m(NaHCO3)=0.2 моль*84г/моль = 16,8 г

m(Na2SO4)=0.1моль*142г/моль=14,2г

m(CO2)=0.2моль*44г/моль=8,8г

 

Не могу сообразить как массу всего раствора найти, CO2 же газ, его нужно будет потом вычесть, но из чего?...

Помогите до конца задачу решить.

Изменено 5 Октября, 2012 в 19:59 пользователем Not 4 yoU

[Darkfaint]

вспомните закон сохранения масс

[Not 4 yoU]

вспомните закон сохранения масс

Выходит, что m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра + m(NaHCO3) - m(CO2)=100 + 16.8 - 8.8=108г (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m(р-ра)=14,2 / 108=0,13 (13%). Верно?

[Darkfaint]

Правильно