Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Not 4 yoU

Задача из ЕГЭ С4

Рекомендуемые сообщения

Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты.

 

Мои рассуждения:

2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2CO2+ 2H2O

Пусть m(H2SO4)р-р=100г

m(H2SO4)=10г

n(H2SO4)=10/98=0,1моль

Тогда m(NaHCO3)=0.2 моль*84г/моль = 16,8 г

m(Na2SO4)=0.1моль*142г/моль=14,2г

m(CO2)=0.2моль*44г/моль=8,8г

 

Не могу сообразить как массу всего раствора найти, CO2 же газ, его нужно будет потом вычесть, но из чего?...

Помогите до конца задачу решить.

Изменено пользователем Not 4 yoU

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вспомните закон сохранения масс

Выходит, что m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра + m(NaHCO3) - m(CO2)=100 + 16.8 - 8.8=108г (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m(р-ра)=14,2 / 108=0,13 (13%). Верно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×