mrsEprinta Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:10 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:10 какое соединение - пропен или пропеновая кислота - более активно в реакции гидрогалогенирования? Напишите схему реакции гидробромирования пропеновой кислоты и опишите механизм с учетом статического и динамического факторов. Ссылка на комментарий
йон Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:22 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:22 В случае с кислотой более активно,т.к. кислотная группа,думаю, будет оттягивать на себя электронную плотность CH2=CH-COOH+HBr = CH3-CHBr-COOH Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:27 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:27 В случае с кислотой более активно,т.к. кислотная группа,думаю, будет оттягивать на себя электронную плотность CH2=CH-COOH+HBr = CH3-CHBr-COOH А Вы твердо уверены, что реакция пойдет по правилу Марковникова? Ссылка на комментарий
йон Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:37 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:37 но ведь пероксиды никто не собирается добавлять Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:40 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2012 в 16:40 но ведь пероксиды никто не собирается добавлять А причем тут пероксиды? Я не эффект Хараша имел ввиду. При двойной связи электроноакцепторный заместитель. Ссылка на комментарий
mrsEprinta Опубликовано 9 Октября, 2012 в 08:22 Автор Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2012 в 08:22 у чего элетронная плотность выше? у пропена или у пропеновой кислоты? Я знаю, что чем выше плотность, тем легче протекает реакция. Но не знаю у кого эл. плотность выше? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 9 Октября, 2012 в 09:30 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2012 в 09:30 у чего элетронная плотность выше? у пропена или у пропеновой кислоты? Я знаю, что чем выше плотность, тем легче протекает реакция. Но не знаю у кого эл. плотность выше? У пропена. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 9 Октября, 2012 в 09:38 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2012 в 09:38 К акриловой кислоте HBr может присоединяться по 1,2-механизму: CH2=CH-C(OH)=O --(H+)--> CH2+-CH2-COOH --(Br-)--> Br-CH2-CH2-COOH по 1,4-механизму: CH2=CH-C(OH)=O --(H+)--> CH2+-CH=C(OH)2 --(Br-)--> Br-CH2-CH=C(OH)2 ----> Br-CH2-CH2-COOH и по нуклеофильному механизму: [CH2=CH-C(OH)=O <----> CH2+-CH=C(OH)-O-] --(Br-)--> Br-CH2-CH=(OH)-O- --(H+)--> Br-CH2-CH2-COOH В случае пропена реализуется только первый механизм. Вы учитываете вклад двух других механизмов, оценивая реакционную способность акриловой кислоты по сравнению с пропеном? Ссылка на комментарий
mrsEprinta Опубликовано 9 Октября, 2012 в 09:51 Автор Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2012 в 09:51 К акриловой кислоте HBr может присоединяться по 1,2-механизму: CH2=CH-C(OH)=O --(H+)--> CH2+-CH2-COOH --(Br-)--> Br-CH2-CH2-COOH по 1,4-механизму: CH2=CH-C(OH)=O --(H+)--> CH2+-CH=C(OH)2 --(Br-)--> Br-CH2-CH=C(OH)2 ----> Br-CH2-CH2-COOH и по нуклеофильному механизму: [CH2=CH-C(OH)=O <----> CH2+-CH=C(OH)-O-] --(Br-)--> Br-CH2-CH=(OH)-O- --(H+)--> Br-CH2-CH2-COOH В случае пропена реализуется только первый механизм. Вы учитываете вклад двух других механизмов, оценивая реакционную способность акриловой кислоты по сравнению с пропеном? да, а у кислоты только 2й механизм. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 9 Октября, 2012 в 10:37 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2012 в 10:37 да, а у кислоты только 2й механизм. Вот тут и возникает вопрос - а как сравнивать реакционную способность, если механизмы разные? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти