Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

AnGeL123

Заказ решения примеров задач

Рекомендуемые сообщения

Всем привет у меня контрольная работа....

и дали 20 заданий сделал из них 15

остальные тупо не могу

кто может помочь за платно либо бесплатно буду очень признателен

Ну вот такие задачи и примеры

 

1) Поясните как зависит скорость химической реакции от температуры.

Приведите пример!

 

2) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 30 до 50* С, если температурный коэффициент реакции равен четырем ?

 

3) В какую сторону сместится равновесие химической реакции

 

CO + H2O = CO2 + H2 ΔH < 0

 

При изменении температуры, концентрации водорода и давления ?

Рассмотрите все возможные случаи.

 

4) Исходя из закономерностей протекания реакции образовании сероводорода из серы и водорода:

 

S + H2S ΔH < 0

 

Подберите оптимальные условия проведения этой реакции..

 

Нужно сделать до завтра кто согласен напишите в скайп doker153351

Обсудим сумму вопроса

Изменено пользователем AnGeL123

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посмотри вот это.Правило Вант – Гоффа. Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно эмпирическому правилу Вант- Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2 – 4 раза

 

где v2 и v1 - скорости реакции при температурах Т2 и Т1, γ - коэффициент, значение которого для эндотермической реакции выше, чем для экзотермической. Для многих реакций γ лежит в пределах 2 – 4.

 

При концентрациях реагирующих веществ 1 моль/л скорость реакции численно равна константе скорости k. Правило Вант – Гоффа запишется так:

Уравнение показывает, что константа скорости зависит от температуры так же, как и скорость процесса.

Эти два уравнения можно использовать лишь для ориентировочных расчетов, так как точность их не очень высока.

Уравнение Аррениуса

В 1889 г. шведский ученый Сванте Аррениус на основании экспериментов вывел уравнение, которое названо его именем

 

где k – константа скорости реакции; А – предэкспоненциальный множитель; е – основание натурального логарифма; Еа – постоянная, называемая энергией активации, определяемая природой реакции. Значения Еа для химических реакций лежат в пределах 40 – 400 кДж/ моль

После логарифмирования уравнение имеет вид

 

Если представить графическую зависимость lnk = f(1/T), то она имеет вид (рис 17).

Здесь tgα = -Еа/R и Еа = - Rtgα. Отрезок, отсекаемый на оси ординат равен lnА.

Итак, константа скорости реакции (и скорость) возрастает с увеличением температуры по экспоненциальному закону. В соответствии с уравнением Аррениуса константа скорости реакции уменьшается с ростом энергии активации. Уравнение Аррениуса позволяет рассчитывать константы скорости (и скорости) при различных температурах

2) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 30 до 50* С, если температурный коэффициент реакции равен четырем ?

аналогично этой задачи получаем,следовательно, скорость реакции νТ2 при температуре 50оС больше скорости реакции νТ1 при температуре 30оС в 16 раз.

Изменено пользователем ХАТАБЫЧ93

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×