Помогите с задачей по буферам(Проверить решение)

[UserName123]

Задача:

а) Какой электролит: эфедрин основание(pK = не помню, но меньше NH4PH), NH4OH (pK=4,75), HCO3 (pK=10,35) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с pH=9,25?

б) Как приготовить 1 л такого раствора из 1н растворов компонентов?

 

 

Решение:

Выбираем NH4OH

Пишем диссоциацию: NH4OH->NH4(-)+OH(-)

 

pH = pK + lg[NH4] / [NH4OH]

9,25 = 4,75 + lg[NH4] / [NH4OH]

4,5 = lg[NH4] / [NH4OH]

10^4,5 = lg[NH4] / [NH4OH]

31623 = lg[NH4] / [NH4OH]

 

31623 = X / 1000 - X

1000 - 31623X = X

1000 = 31624*X

X= 31,624

 

Ответ: V1=31,624 мл

V2=68,376 мл

[M_GM]

Задача:

а) Какой электролит: эфедрин основание(pK = не помню, но меньше NH4PH), NH4OH (pK=4,75), HCO3 (pK=10,35) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с pH=9,25?

б) Как приготовить 1 л такого раствора из 1н растворов компонентов?

 

 

Решение:

Выбираем NH4OH

Пишем диссоциацию: NH4OH->NH4(-)+OH(-)

 

pH = pK + lg[NH4] / [NH4OH] - это для растворов кислота - соль

Для растворов основание-соль:

pH = 14-pK + lg[NH4OH] / [NH4]

 

Отсюда lg[NH4OH] / [NH4] = pH+PK-14 = 0

 

[NH4OH] / [NH4] = 1, или

[NH4OH]= [NH4]

 

Вывод: для приготовления 1 л такого раствора надо смешать по пол-литра 1н растворов компонентов

 

Изменено 10 Октября, 2012 в 19:50 пользователем M_GM

[UserName123]

Спасибо огромное.

Изменено 10 Октября, 2012 в 20:03 пользователем UserName123