Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Miracle3146

Карбоновые кислоты. Задача.

Рекомендуемые сообщения

Серебро массой 8,64 г перевели сначала в оксид, который затем растворили в избытке водного раствора аммиака. Полученным раствором обработали при легком нагревании 5 г 4,60%-го раствора муравьиной кислоты. Вычислите, какая часть (%) от первоначальной массы серебра осталась в растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нафига Вам решение, если оно неправильное.

 

Где всевышние?

Предполагаю, что уравнения будут такие :

 

4Ag + O2 => 2Ag2O

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

 

Теперь с муравьиной разбираемся.

Уравнение будет такое?

HCOOH + Ag2O => ...

или с комплексом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне пора на боковую.

Надеюсь, что косяков нет.

 

4Ag + O2 => 2Ag2O

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → CO2 + 2Ag+ 4NH3 + 2H2O

 

n(Ag) = 8.64 / 108 = 0.08 mol

n(Ag2O) = 0.04 mol

 

n(Ag2O) = 2n(kompleksa)

n(kompleksa) = 0.04 * 2 = 0.08 mol

 

n(HCOOH) = 5*0.046 / 46 = 0.005 mol

Cогласно третьей р-ции с муравьиной к-той прореагировать может только 0.005*2 = 0.01 mol аммиачного р-ра оксида серебра.

 

n(Ag)оставш = 0.08 - 0.01 = 0.07 mol

m(Ag) = 0.07 * 108 = 7.56 g

w = (7.56/8.64)*100% = 87.5%

Изменено пользователем george123
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×