Задача "Обжиг пирита"

[erudit]

Газ, полученный при обжиге 26,78 г пирита, с выходом 75 % был пропущен через 100 мл 15 %-ого раствора гидроксида натрия (плотность 1,165 г/мл), получив при этом раствор двух солей с равными молярными концентрациями. Рассчитайте массовую долю примесей в исходном пирите, принимая, что примеси в нем термоустойчивые, и в условиях опыта не дают посторонних газов. Какая масса осадка образуется, если полученный раствор обработать избытком октагидрата гидроксида бария?

[aversun]

3NaOH + 2SO2 = NaHSO3 + Na2SO3 + H2O

 

SO2' = 100*1.165*0.15 *2SO2/3NaOH = 18.66

 

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

 

FeS2' = 18.66*FeS2/(2SO2)/0.75 = 23.20

FeS'/FeS2" = 23.20/26.78 = 0.866

а можно и так

SO2" = 0.75*26.78*8SO2/(4FeS2) = 21.44

SO2'/SO2" = 18.66/21.44 = 0.870

 

разница из-за округлений.

[erudit]

Спасибо большое!Никак не мог понять, какие 2 соли образуются!

[milanabrown]

помогите решить задачу:газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.У меня получилось 20.67% это правильный ответ?