erudit Опубликовано 13 Октября, 2012 в 09:58 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2012 в 09:58 Газ, полученный при обжиге 26,78 г пирита, с выходом 75 % был пропущен через 100 мл 15 %-ого раствора гидроксида натрия (плотность 1,165 г/мл), получив при этом раствор двух солей с равными молярными концентрациями. Рассчитайте массовую долю примесей в исходном пирите, принимая, что примеси в нем термоустойчивые, и в условиях опыта не дают посторонних газов. Какая масса осадка образуется, если полученный раствор обработать избытком октагидрата гидроксида бария? 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Октября, 2012 в 10:16 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2012 в 10:16 3NaOH + 2SO2 = NaHSO3 + Na2SO3 + H2O SO2' = 100*1.165*0.15 *2SO2/3NaOH = 18.66 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2' = 18.66*FeS2/(2SO2)/0.75 = 23.20 FeS'/FeS2" = 23.20/26.78 = 0.866 а можно и так SO2" = 0.75*26.78*8SO2/(4FeS2) = 21.44 SO2'/SO2" = 18.66/21.44 = 0.870 разница из-за округлений. Ссылка на комментарий
erudit Опубликовано 13 Октября, 2012 в 10:29 Автор Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2012 в 10:29 Спасибо большое!Никак не мог понять, какие 2 соли образуются! Ссылка на комментарий
milanabrown Опубликовано 28 Марта, 2013 в 18:09 Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2013 в 18:09 помогите решить задачу:газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.У меня получилось 20.67% это правильный ответ? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти