Задача на определение формулы вещества

[lockedID]

Помогите, пожалуйста решить задачу)

При полном сгорании 6.8 г вещества получено 14.2 г оксида фосфора (V) и воды 5.4 г. К полученным продуктам добавили 37 мл 32% раствора NaOH плотностью 1.35 г/мл. Определить формулу исходного вещества и массовую долю полученной соли.

Изменено 14 Октября, 2012 в 08:29 пользователем lockedID

[Billman]

вещество фосфин PH3

далее находим массу NaOH и его количество и решаем.

[lockedID]

P₂O₅+2NaOH+H₂O→2NaH₂PO₄

 

m(NaOH раствора)=ρV=37*1.35=50 г

m(NaOH)=mω=5*0.32=16 г

n(NaOH)=16/40=0.4 моль

 

так? что дальше делать?

[Billman]

массовая доля соли равна 34,4%

n(NaOH)=0.4моль

n(P2O5)=0.1моль

n(H2O)=0,3моль

По уравнению имеем:

n(NaOH)=2n(P2O5) n(NaOH)=0.2моль, а имеем:

0,4моль, следовательно NaOH в избытке

m(NaOH)=0.2*40 m(NaOH)=8г

n(NaH2SO4)=n(NaOH) n(NaH2PO4)=0.2моль

масса соли равна

m(NaH2PO4)=M(NaH2PO4)*n(NaH2PO4)

m(NaH2PO4)=120*0.2

m(NaH2PO4)=24г

n(H2O)=0.3моль, а по уравнению n(H2O)=n(P2O5)

n(H2O)=0.1моль, а дано 0,3моль следовательно вода в избытке

находим массу избытка воды

m(H2O)=M(H2O)*n(H2O) m(H2O)=18*0.2 m(H2O)=3.6г

Масса воды в растворе NaOH равна 0,68*50=34г

находим массу раствора m(р-ра)=m(воды)+m(избытка NaOH)+m(воды в р-ре NaOH)+m(соли)

m(р-ра)=3,6+8+34+24 m(р-ра)=69,6г

массовая доля соли равна 24/69,6=34,4%

Изменено 14 Октября, 2012 в 14:43 пользователем Billman

[Billman]

с тем, что горело мы разобрались

2PH3+4O2=P2O5+3H2O

n(P2O5)=0.1моль

n(H2O)=0.3моль

n(PH3)=0.2моль

m(PH3)=M(PH3)*n(PH3) M(PH3)=34г/моль

m(PH3)=.6,8г - это соответствует условию задачи

[lockedID]

а тогда V(р-ра) и плотность лишние что-ли получаются?

[Billman]

Как не нужные!

P₂O₅+2NaOH+H₂O→2NaH₂PO₄

 

m(NaOH раствора)=ρV=37*1.35=50 г

m(NaOH)=mω=5*0.32=16 г

n(NaOH)=16/40=0.4 моль

 

так? что дальше делать?

 

[lockedID]

мне показалось ваше решение полноценным)

[natitali]

мне показалось ваше решение полноценным)

Уверены?

6,8 г 14,2 г 5,4 г

1). 2Р_хН_у + О₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

142 г/моль 18 г/моль

0,1 моль 0,3 моль

х = 2; у = 6. РН₃ – фосфин.

2). 0,1 моль 0,3 моль 0,2 моль

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

ν(Н₃РО₄) = 0,2 моль.

3). m(p-pa NaOH) = 37 мл · 1,35 г/мл = 49,95 г

m(NaOH) = 49,95 · 0,32 = 15,984 г

ν(NaOH) = 15,984 : 40 = 0,4 моль

4). Эта задача на альтернативные уравнения реакций. Определим, какая соль образуется:

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3Н₂О

1 моль 3 моль

Н₃РО₄ + NaOH = NaН₂PO₄ + Н₂О

1 моль 1 моль

 

0,2 моль 0,4 моль 0,2 моль

Н₃РО₄ + 2NaOH = Na₂НPO₄ + 2Н₂О

1 моль 2 моль 1 моль

Образуется гидрофосфат натрия.

ν(Na₂НPO₄) = 0,2 моль.

М(Na₂НPO₄) = 142 г/моль

m(Na₂НPO₄) = 0,2 · 142 = 28,4 г.

5). Определим массу раствора:

m(p-pa) = m(Р₂О₅) + m(Н₂О) + m(p-pa NaOH) = 14,2 г + 5,4 г + 49,95 г = 69,55 г.

6). ω(Na₂НPO₄) = 28,4 : 69,55 = 0,4083, или 40,83%.

Ответ: РН₃. ω(Na₂НPO₄) = 40,83%.