xumuk_a Опубликовано 14 Октября, 2012 в 16:04 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2012 в 16:04 Кто поможет уравнять реакцию с помощью метода электронно-ионного баланса, расписать полностью. NaMnO4 + Na2S + H2SO4 -> MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O Ссылка на комментарий
xumuk_a Опубликовано 17 Октября, 2012 в 15:33 Автор Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2012 в 15:33 Я предполагаю, что такой реакции не существует, и в задачнике опечатка(потому что нигне не нашел уравненную реакцию), поэтому спрашиваю Вашего мнения Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 17 Октября, 2012 в 16:30 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2012 в 16:30 Я предполагаю, что такой реакции не существует, Предположение неверное. потому что нигне не нашел уравненную реакцию Интересно, а где искали? Ссылка на комментарий
nata em Опубликовано 17 Октября, 2012 в 16:53 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2012 в 16:53 2 NaMnO4+5Na2S+8H2SO4=2MnSO4+5S+6Na2SO4+8H2O у марганца было +7,он взял 5 электронов и стал +2 у серы было -2,она отдала 2 эл-на и стала нейтральной. по овр и решаем ,и поставила коэффициенты Я предполагаю, что такой реакции не существует, и в задачнике опечатка(потому что нигне не нашел уравненную реакцию), поэтому спрашиваю Вашего мнения какой опечаток?все верно Ссылка на комментарий
xumuk_a Опубликовано 17 Октября, 2012 в 20:37 Автор Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2012 в 20:37 спасибо, у меня также получилось) Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Октября, 2012 в 21:45 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2012 в 21:45 2 NaMnO4+5Na2S+8H2SO4=2MnSO4+5S+6Na2SO4+8H2O В кислой среде перманганат очень сильный окислитель, я бы написал так: 8NaMnO4 + 5Na2S + 12H2SO4 = 8MnSO4 + 9Na2SO4 + 12H2O Ссылка на комментарий
nata em Опубликовано 18 Октября, 2012 в 02:52 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2012 в 02:52 коэф можно сократить, но ,если учесть,что сильный окислитель-вы правы Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти