Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
xumuk_a

Уравнять реакцию с помощью метода электронно-ионного баланса

Рекомендованные сообщения

Кто поможет уравнять реакцию с помощью метода электронно-ионного баланса, расписать полностью.

NaMnO4 + Na2S + H2SO4 -> MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я предполагаю, что такой реакции не существует, и в задачнике опечатка(потому что нигне не нашел уравненную реакцию), поэтому спрашиваю Вашего мнения

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я предполагаю, что такой реакции не существует,

 

Предположение неверное.

потому что нигне не нашел уравненную реакцию

Интересно, а где искали?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2 NaMnO4+5Na2S+8H2SO4=2MnSO4+5S+6Na2SO4+8H2O

у марганца было +7,он взял 5 электронов и стал +2

у серы было -2,она отдала 2 эл-на и стала нейтральной. по овр и решаем ,и поставила коэффициенты

 

Я предполагаю, что такой реакции не существует, и в задачнике опечатка(потому что нигне не нашел уравненную реакцию), поэтому спрашиваю Вашего мнения

какой опечаток?все верно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2 NaMnO4+5Na2S+8H2SO4=2MnSO4+5S+6Na2SO4+8H2O

В кислой среде перманганат очень сильный окислитель, я бы написал так:

8NaMnO4 + 5Na2S + 12H2SO4 = 8MnSO4 + 9Na2SO4 + 12H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...