задача на смеси

[Заряночка]

П Помогите, пожалуйста, решить задачу! Ответа нет, вообще не получается!

При сгорании смеси силана SiH

4

и метана CH

4

выделяется газ и масса

твердых продуктов реакции составляет 6г. После пропускания газообразных

продуктов через избыток гидроксида натрия образовалось соединение массой

31,8г. Определите состав исходной смеси и количество кислорода,

израсходованного при горении газов.

[Billman]

При горении смеси метана и силана образуются:

SiH4+2O2=SiO2+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O

Твердый продукт реакции это SiO2 его масса 6г.

m(SiO2)=6г. n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2)

n(SiO2)=6/60 n(SiO2)=0,1моль

n(SiO2)=n(SiH4) V(SiH4)=n(SiH4)*Vm

V(SiH4)=0,1*22,4 V(SiH4)=2,24л

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

m(Na2CO3)=31.8г

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

n(Na2CO3)=31,8/106 n(Na2CO3)=0,3моль

n(Na2CO3)=n(CO2) n(CO2)=0,3моль

V(CO2)=n*Vm V(CO2)=6,72л

n(CH4)=n(CO2)

V(CH4)=n(CH4)*Vm V(CH4)=0,3*22,4

V(CH4)=6,72л

Объем кислорода необходимый для сжигания силана равен:

V(O2)=n(O2)*Vm n(O2)=2n(SiO2) n(O2)=0,2моль

V(O2)=0,2*22,4 V(O2)=4,48л

Объем кислорода необходимый для сжигания метана равен:

V(O2)=n(O2)*Vm n(O2)=2n(CO2) n(O2)=0,6моль

V(O2)=0,6*22,4 V(O2)=13,44л

Объем кислорода необходимый для сжигания смеси равен:

4,48+13,44=17,32л

Изменено 17 Октября, 2012 в 20:18 пользователем Billman

[Заряночка]

Здорово! Спасибо, Billman!!