Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

окисление алкенов


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Судя по учебнику химии алкены окисляются перманганатом калия в кислой среде с разрывом двойной связи и образованием соответствующих карбоновых кислот. Но наткнулся на реакцию окисления этена c образованием лишь углекислого газа. Так вот вопрос: 1) почему не будет образовываться метановая кислота? по какому уравнению будет проходить реакция окисления алкена с двойной связью у первого атома углерода? Заранее спасибо.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Метановая кислота - это муравьиная, она образуется и окисляется дальше до углекислого газа и воды. Алкен с концевой двойной связью при окислении даст карбоновую кислоту, содержащую на один атом углерода меньше, чем было, и муравьиную кислоту.

Ссылка на комментарий

1)C2H4+KMnO4+H2SO4=CO2+H2O+K2SO4+MnSO4

2)C3H6(пропен)+KMnO4+H2SO4=CO2+H2O+CH3COOH+K2SO4+MnSO4

3)C3H4(пропин)+KMnO4+H2O=CH3COOH+HCOOH+MnO2+KOH

Я так понимаю примерно так будут протекать реакции?

При окислении бутадиена в кислой среде разрыв будет по обоим двойным связям?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

1)C2H4+KMnO4+H2SO4=CO2+H2O+K2SO4+MnSO4

2)C3H6(пропен)+KMnO4+H2SO4=CO2+H2O+CH3COOH+K2SO4+MnSO4

3)C3H4(пропин)+KMnO4+H2O=CH3COOH+HCOOH+MnO2+KOH

Я так понимаю примерно так будут протекать реакции?

При окислении бутадиена в кислой среде разрыв будет по обоим двойным связям?

MnO2 вроде получится, а H2SO4 в кач-ве kat

так точно

да

Ссылка на комментарий

Осталось последних 2 вопроса:1) разве перманганат калия в кислой среде не до сульфата марганца?

2) т.е. в подобных реакциях окисления в продуктах в принципе муравьиной кислоты не будет? Если подействовать, например, хромовой смесью результат будет такой же? Заранее спасибо. Ваша помощь неоценима.)

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...