задачи на электролиз.

[Кать Ка]

1) после электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. газ, выделившийся на аноде, пропустили через 10%-ный раствор йодида калия(пл. 1,1). рассчитайте объем израсходованного раствора йодида калия.

 

2NaCl+2H2O= H2+2NaOH+Cl2

На катоде выделяется Н2, на аноде - Сl2.

как рассчитать объем израсходованного раствора йодида калия???

 

 

2) через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди(пл. 1,2) и 75 мл 26%-ного раствора хлорида натрия(пл.1,2) пропустили электрический ток. после окончания электролиза получившиеся растворы в первом и втором электролизе слили в один сосуд. определите состав соли, образовавшейся при слиянии этих растворов. рассчитайте количества продуктов электролиза в первом и втором электролизерах.

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4

На катоде образуется медь, на аноде - кислород.

2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2

На катоде образуется водород, на аноде - хлор.

а как дальше?

[M_GM]

1) после электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. газ, выделившийся на аноде, пропустили через 10%-ный раствор йодида калия(пл. 1,1). рассчитайте объем израсходованного раствора йодида калия.

 

2NaCl+2H2O= H2+2NaOH+Cl2

На катоде выделяется Н2, на аноде - Сl2.

как рассчитать объем израсходованного раствора йодида калия???

Первое уравнение написали, сколько гидроксида натрия образовалось знаете, значит нужно рассчитать по уравнению реакции сколько выделилось хлора (лучше всего в молях)

А дальше писать уравнение реакции хлора с KI и считать по этому уравнению, сколько затратится KI на реакцию с хлором.

[M_GM]

2) через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди(пл. 1,2) и 75 мл 26%-ного раствора хлорида натрия(пл.1,2) пропустили электрический ток. после окончания электролиза получившиеся растворы в первом и втором электролизе слили в один сосуд. определите состав соли, образовавшейся при слиянии этих растворов. рассчитайте количества продуктов электролиза в первом и втором электролизерах.

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4

На катоде образуется медь, на аноде - кислород.

2NaCl+2H₂O=H₂+2NaOH+Cl₂

На катоде образуется водород, на аноде - хлор.

а как дальше?

Не очень понятно, что имел автор задачи в виду, написав фразу "после окончания электролиза". Теоретически, ток через эти растворы можно пропускать до тех пор, пока в одном из сосудов не израсходуется вся вода. Но все равно, все расчеты надо начинать с расчета сколько моль сульфата меди и сколько моль хлорида натрия было в исходных растворах. А дальше учесть, что при электролизе в последовательных сосудах разложится эквивалентное количество веществ. Изменено 19 Октября, 2012 в 15:38 пользователем M_GM