Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

airat1993

аналитическая химия

Рекомендуемые сообщения

2. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в HCl, ионы Са(2+) осадили в виде СаС2О4*Н2О, промытый осадок растворили в разбавленной H2SO4 и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 мл 0.1621н раствора перманганата калия . Расчитать массовую долю (%) СаСО3 в известняке.если можно и уравнения реакций...пожста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо конечно за ответ но мне решение бы(

да там все в уме решается (если с математикой порядок)

ω(CaCO3) =100%*Mэ(СаСО3)*Сн(KMnO4)*V(KMnO4)/1000m(навески)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решение:

Определение CaCO3 в известняке основано на следующих реакциях:

CaCO3 (осадок) + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ +C2O42- = CaC2O4(осадок)

CaC2O4(осадок) + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4

5H2C2O4 + 2MnO4- + H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Поскольку перманганатометрическое определение CaCO3 в известняке представляет собой титрование по замещению, то в этом случае:

n(1/2CaCO3) = n(1/2H2C2O4) = n(1/5KMnO4)

Составляем расчетную формулу:

w(%) CaCO3 = Т(KMnO4/CaCO3 )*V(CaCO3 )* 100/m(нав.)

Подставляя численные значения, получаем:

w(%) CaCO3 = 0,005820 * 22,15 *100 / 0,1862 =69,23 %.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×