Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Stalker_Snake

Определение pH раствора.

Рекомендуемые сообщения

Помогите решить.

 

Вычислить величину pH 0,1 н. раствора гидроксида аммония, в котором степень диссоциации NH4OH равна 1,5%

 

Я решал так:

 

α=1,5%=0,015=1,5*10-2

 

Концентрация ионов водорода [H+]=0,1*4*1,5*10-2=0.006

Найдем pH=-lg[H+].], следовательно pH=-lg0.006=2.22

 

Это правильно, если неправильно, то где ошибка?

Изменено пользователем Stalker_Snake

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите решить.

 

Вычислить величину pH 0,1 н. раствора гидроксида аммония, в котором степень диссоциации NH4OH равна 1,5%

 

Я решал так:

 

α=1,5%=0,015=1,5*10-2

 

Концентрация ионов водорода [H+]=0,1*4*1,5*10-2=0.006

Найдем pH=-lg[H+].], следовательно pH=-lg0.006=2.22

 

Это правильно, если неправильно, то где ошибка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вроде все верно, но у тебя получается кислая среда, это не правильно

 

рН - десятичный логарифм концентрации ионов Н(+) в растворе с обратным знаком

рОН- десятичный логарифм концентрации ионов ОН(-) в растворе с обратным знаком

Если не дано никаких дополнительных условий, будем считать, что гидроксид диссоциирует полностью:

NH4OH= NH4(+)+ OH(-)

конц ОН(-)=с(NH4OH)=0,1 моль/л, рОН=-lg0,1=1

рН=14-1=13

 

но это без учета степени диссоциации

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На будущее - сразу - с подобными вопросами - в самый первый раздел ПОМОЩЬ.

Теперь к сути: то, что перед вами формула гидроксида аммония - ни на какие мысли это не наводит? Формально эта молекула диссоциирует с образованием гидроксид-иона, одного. Вот теперь, безо всякой четверки, считаете концентрацию этих самых гидроксидов, находите показатель от этой концентрации. Затем, исходя из ионного произведения воды (рН + рОН = 14), "плавно" переходите к рН.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вроде все верно, но у тебя получается кислая среда, это не правильно

 

 

рН - десятичный логарифм концентрации ионов Н(+) в растворе с обратным знаком

рОН- десятичный логарифм концентрации ионов ОН(-) в растворе с обратным знаком

Если не дано никаких дополнительных условий, будем считать, что гидроксид диссоциирует полностью:

NH4OH= NH4(+)+ OH(-)

конц ОН(-)=с(NH4OH)=0,1 моль/л, рОН=-lg0,1=1

рН=14-1=13

 

но это без учета степени диссоциации

 

Спасибо, разобрался

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На будущее - сразу - с подобными вопросами - в самый первый раздел ПОМОЩЬ.

Теперь к сути: то, что перед вами формула гидроксида аммония - ни на какие мысли это не наводит? Формально эта молекула диссоциирует с образованием гидроксид-иона, одного. Вот теперь, безо всякой четверки, считаете концентрацию этих самых гидроксидов, находите показатель от этой концентрации. Затем, исходя из ионного произведения воды (рН + рОН = 14), "плавно" переходите к рН.

 

Понятно, спасибо. Да, я и в помощь написал, спасибо, учту.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

α=1,5%=0,015=1,5*10-2

 

Концентрация ионов водорода [OH+]=0,1*1*1,5*10-2=0.0015

Найдем pОH=-lg[OH+], следовательно pH=-lg0.0015=2.8

pH=14-pOH=14-2,8=11,2

 

ответ:11,2

 

Верно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×