mskopp Опубликовано 21 Октября, 2012 в 11:45 Поделиться Опубликовано 21 Октября, 2012 в 11:45 образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка( массовая доля 0,02), обработали избытком воды. Образовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом меди(II) в водном растворе, при этом выпало 5,28г осадка. Чему равна масса взятого образца сульфида алюминия Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 21 Октября, 2012 в 12:01 Поделиться Опубликовано 21 Октября, 2012 в 12:01 Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 + 3H2S↑ CuCl2 + H2S = CuS ↓ + 2HCl n = m/Mr nCuS = 5,28/95,6 = 0,0552 моль nH2S = nCuS = 0.0552 моль nAl2S3/nH2S = 1/3 nAl2S3 = 3*nH2S = 3*0,0552 = 0,166 моль wAl2S3 = 98% mAl2S3 = 0,98*nAl2S3*MrAl2S3 = 0.98*0,166*150,158 = 24,43 г 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти